Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Тема:

Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения.

Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения.

«Правила» написания ионных уравнений

В ионных уравнениях формулы веществ записываются в виде

Реакции обмена

Практически необратимые:
протекают тогда, когда ионы
образуют друг с другом:
Малорастворимые вещества
Малодиссоциирующие

Практически необратимые реакции

Обратимые реакции

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.

Уравнение диссоциации воды

С учетом гидратации ионов:

Без учета гидратации ионов:
Из уравнения

Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды:
Среду водного

Три типа сред:

Нейтральная среда
Кислая среда:
Щелочная среда:

Для характеристики сред растворов удобно использовать водородный показатель pH
Например:

Качественно характер среды водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов.
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин

Гидролиз солей.

Сущность гидролиза сводится к:
Химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами

Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Количественно он характеризуется степенью гидролиза.
Степень

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания

Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз: по аниону
Пример:

Механизм:

Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз: по катиону
Пример:

Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой

Гидролиз: по катиону и по

Пример 2:

Необратимый (полный) гидролиз:

Пример: