Содержание
- 2. О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах,
- 3. • научить составлять формулы солей и давать им названия; • узнать классификацию, свойства солей, способы получения
- 4. Задачи: Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.
- 5. План урока: 6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей. 3. Номенклатура солей. 4.
- 6. PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3 Соли – это сложные
- 7. Найдите среди формул веществ- формулы солей CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)3 HCl MgCO3 H2O
- 8. Классификация солей
- 9. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые
- 10. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей
- 11. Номенклатура средних солей магния Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже МgСL2 хлорид
- 12. Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в
- 13. Номенклатура основных солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «основной-» Наименование металла в
- 14. Номенклатура двойных солей таллия (I) -натрия Название кислотного остатка Наименование металлов в родительном падеже NaTl(NO3)2 нитрат
- 15. Номенклатура смешанных солей кальция Название кислотных остатков Наименование металла в родительном падеже CaCLOCL хлорид-гипохлорит
- 16. Физические свойства Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа
- 17. Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из
- 18. Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей
- 19. Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2 CaCO3 +
- 20. Химические свойства 5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О
- 21. Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
- 22. Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 =
- 23. Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид
- 24. Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при
- 25. Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим
- 26. Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия
- 27. О соли Мёртвое море
- 28. Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых.
- 29. Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте
- 30. Добрый день, уважаемые студенты! Работы с домашним заданием по химии направлять до 06 февраля 2022г. на
- 31. Домашнее задание Составить письменно синквейн
- 32. Сиквейн 1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным). 2. Вторая строчка — это
- 33. Сиквейн 1. Соль 2. Белая, кристаллическая 3. Солит, удобряет, растворяется 4. Соль наносит вред здоровью 5.
- 34. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.
- 35. СПАСИБО ЗА УРОК!
- 37. Скачать презентацию