Спецификация КИМ ОГЭ. Химия 2016. Задание 17. Первоначальные сведения об органических веществах

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Спецификация КИМ ОГЭ. Химия 2016. Задание 17. Первоначальные сведения об органических веществах

Содержание

2. В 1860-х гг. А. М. Бутлеров сформулировал основные положения, ставшие впоследствии фундаментом теории строения органических соединений.
3. Другие атомы в молекулах органических веществ тоже соединены друг с другом в соответствии с валентностью: водород
4. порядок соединения атомов в молекуле называется химическим строением; Атомы углерода могут соединяться друг с другом: а)
5. Названия и представления формул органических веществ
6. Углеводороды - это органические соединения, состоящие из двух химических элементов – углерода и водорода.
7. Своеобразное отношение к нагреванию. Температура плавления органических веществ очень низкая. Имея молекулярное строение они хорошо горят.
8. Алканы (предельные, насыщенные, парафины) – это углеводороды с общей формулой CnH2n+2.
9. Гомологический ряд алканов Гомологи – это вещества со схожими строением и свойствами, но различающиеся по составу
10. Бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту,
11. Химические свойства Реакция замещения СН4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl Дегидрирование 2CH4 (1500°C) → HC≡CH
12. Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. В природе содержится в составе
13. Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей Непредельные углеводороды
14. Этен - при н. у. — бесцветный горючий газ со слабым запахом. Плохо растворим в воде.
15. Этин - при нормальных условиях — бесцветный газ, легче воздуха. Чистый 100 % ацетилен не обладает
16. Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH), непосредственно связанных
17. Физические свойства Низшие спирты (С1-C11)-летучие жидкости с резким запахом. Высшие спирты (C12- и выше)- твердые вещества
18. Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт) — CH3OH, простейший одноатомный спирт,бесцветная ядовитая жидкость. Метанол смешивается в любых
19. Этано́л (эти́ловый спирт, ви́нный спирт или алкого́ль, часто в просторечии просто «спирт») — одноатомный спирт. Летучая,
20. Химические свойства Обладает слабыми кислотными свойствами, поэтому способны вступать в реакцию с щелочными металлами с замещением
21. Многоатомные спирты органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Общую
22. Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH бесцветная, вязкая, tкип. 290ºС, гигроскопичная жидкость, сладкая на вкус, с
23. Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.
24. Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима
25. Химически чистая стеариновая кислота имеет вид бесцветных кристаллов, нерастворима в воде, не имеет запаха. Растворяется в
26. Жиры, или триглицериды — природные органические соединения, образованные глицерином и одноосновными жирными кислотами.
28. Гидролиз, омыление.
29. Углеводы – органические соединения, которые можно описать брутто-формулой Cx(H2O)y.
30. Глюко́за (от др.-греч. γλυκύς сладкий) (C6H12O6),или виноградный сахар. Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде.
31. Сахароза C12H22O11,свекловичный или тростниковый сахар, в быту просто сахар — дисахарид, состоящий из двух моносахаридов —
33. Белки- биополимеры, в состав которых входит более 20 аминокислот. Группа атомов -СО-NH-, образующаяся при взаимодействии молекул
34. Цветные реакции белков Ксантопротеиновая. С азотной кислотой белки дают желтое окрашивание, переходящее при действии аммиака в
36. Скачать презентацию

Слайд 2

В 1860-х гг. А. М. Бутлеров сформулировал основные положения, ставшие впоследствии

фундаментом теории строения органических соединений. Согласно этой теории:

атомы в органических молекулах соединены друг с другом в соответствии с валентностью, при этом углерод всегда четырехвалентен;
Поскольку углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен, то каждый атом углерода может образовывать четыре связи (четыре черточки).

Слайд 3

Другие атомы в молекулах органических веществ тоже соединены друг с другом

в соответствии с валентностью:
водород - I
кислород - II
азот - III
сера - II;
С2Н6О

Слайд 4

порядок соединения атомов в молекуле называется химическим строением;
Атомы углерода могут соединяться

друг с другом:
а) разными по кратности связями :
одинарной , двойной
б) в цепочки разного вида:
прямые –С-С-С- , разветвленные ,
замкнутые

Слайд 5

Названия и представления формул органических веществ

Слайд 6

Углеводороды -
это органические соединения,
состоящие из двух химических
элементов – углерода и

водорода.

Слайд 7

Своеобразное отношение к нагреванию.
Температура плавления органических веществ очень низкая. Имея молекулярное

строение они хорошо горят.

CxHy+O2=xCO2+y/2H2O

Слайд 8

Алканы (предельные, насыщенные, парафины) – это углеводороды с общей формулой CnH2n+2.

Слайд 9

Гомологический ряд алканов
Гомологи – это вещества со схожими
строением и свойствами, но

различающиеся по составу на одну или несколько групп CH2 (гомологическая разность).

Слайд 10

Бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании

в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно тиолы) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Накапливаясь в закрытом помещении, метан взрывоопасен. Горит в воздухе голубоватым пламенем.
Основной компонент природного газа (77—99 %), попутных нефтяных газов (3190 %), рудничного и болотногогазов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ).

Слайд 11

Химические свойства
Реакция замещения
СН4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl
Дегидрирование
2CH4 (1500°C) → HC≡CH +

3H2 (кат. Ni)
ацетилен
C2H6 (500-600°C) → Н2С=CH2 + H2 (кат. Pt)
этилен

Слайд 12

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. В природе содержится

в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и более пожаро- и взрывоопасен.

Слайд 13

Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π-

связей

Непредельные углеводороды

Слайд 14

Этен - при н. у. — бесцветный горючий газ со слабым запахом.

Плохо растворим в воде. Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
По месту двойной связи присоединяет – водород, галогены, галогеноводороды, воду. Полимеризуется. Обесцвечивает желто-оранжевый раствор бромной воды Br2 и краснофиолетовый перманганата калия KMnO4

Слайд 15

Этин - при нормальных условиях — бесцветный газ, легче воздуха. Чистый 100 % ацетилен не обладает

запахом, однако технический ацетилен содержит примеси, которые придают ему резкий запах. Малорастворим в воде, может взрываться от удара, горит красноватым пламенем 3150 С0.
По месту тройной связи присоединяет – водород, галогены, галогеноводороды, воду до уксусного альдегида (р-я Кучерова). Полимеризуется до бензола. Обесцвечивает желто-оранжевый раствор бромной воды Br2 и красно-фиолетовый перманганата калия KMnO4. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра Ag2O.

Слайд 16

Спирты́ (устаревшее алкого́ли)
— органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп

(гидроксил, OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале.
Общая формула спиртов СxHy(OH)n
Общая формула одноатомных предельных спиртов СnН2n+1ОН

Слайд 17

Физические свойства
Низшие спирты (С1-C11)-летучие жидкости с резким запахом.
Высшие спирты (C12- и

выше)- твердые вещества с приятным запахом.

Слайд 18

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт) — CH3OH, простейший одноатомный спирт,бесцветная ядовитая
жидкость. Метанол смешивается в

любых соотношениях с водой. В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Может использоваться в качестве топлива.

Слайд 19

Этано́л (эти́ловый спирт, ви́нный спирт или алкого́ль, часто в просторечии просто «спирт») —

одноатомный спирт. Летучая, горючая (синеватое пламя), бесцветная прозрачная жидкость. Хорошо растворяется в воде Действующий компонент алкогольных напитков. Этиловый спирт также используется как топливо, в качестве растворителя как наполнитель в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство.

Слайд 20

Химические свойства
Обладает слабыми кислотными свойствами, поэтому способны вступать в реакцию с

щелочными металлами с замещением атома водорода в гидроксильной группе. Также возможна реакция с галогеноводородами с замещением всего гидроксила.

Слайд 21

Многоатомные спирты
органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных

с углеводородным радикалом.
Общую формулу многоатомных спиртов
можно записать как R-(OH)n.
Этандиол-1,2
(этиленгликоль)
Пропантриол-1,2,3
(глицерин)

Слайд 22

Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH
бесцветная, вязкая, tкип. 290ºС,
гигроскопичная

жидкость, сладкая на вкус, с водой смешивается в любых соотношениях.
Взаимодействует с галогеноводородами, азотной кислотой, карбоновыми кислотами.

Слайд 23

Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько

функциональных карбоксильных групп -COOH.

Слайд 24

Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде.
Уксусную

кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70—80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3—15 % — уксусом.
Обладает некоторыми свойствами неорганических кислот.

Слайд 25

Химически чистая стеариновая кислота имеет вид бесцветных кристаллов, нерастворима в воде,

не имеет запаха.
Растворяется в водных растворах щелочей (с образованием
стеаратов):
C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O
Широко используется в косметической промышленности: стеарат натрия является одним из основных компонентов мыла.

Слайд 26

Жиры, или триглицериды — природные органические соединения, образованные
глицерином и одноосновными
жирными кислотами.

Слайд 27

Слайд 28

Гидролиз, омыление.

Слайд 29

Углеводы – органические соединения, которые можно описать брутто-формулой Cx(H2O)y.

Слайд 30

Глюко́за (от др.-греч. γλυκύς сладкий) (C6H12O6),или виноградный сахар. Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде.

Слайд 31

Сахароза C12H22O11,свекловичный или тростниковый сахар, в быту просто сахар — дисахарид, состоящий из двух моносахаридов — глюкозы и фруктозы.

Слайд 32

Слайд 33

Белки- биополимеры, в состав которых входит более 20 аминокислот.
Группа атомов -СО-NH-, образующаяся при

взаимодействии молекул аминокислот, называется пептидной, или амидной группой, а связь между атомами углерода и азота в ней – пептидной, или амидной.

Слайд 34

Цветные реакции белков
Ксантопротеиновая. С азотной кислотой белки дают желтое окрашивание, переходящее при

действии аммиака в оранжевое.
Биуретовая. С солями меди и щелочами белки дают фиолетовую окраску.

Спецификация КИМ ОГЭ. Химия 2016. Задание 17. Первоначальные сведения об органических веществах

Содержание

В 1860-х гг. А. М. Бутлеров сформулировал основные положения, ставшие впоследствии

Другие атомы в молекулах органических веществ тоже соединены друг с другом

порядок соединения атомов в молекуле называется химическим строением;Атомы углерода могут соединяться

Названия и представления формул органических веществ

Углеводороды -это органические соединения,состоящие из двух химических элементов – углерода и

Своеобразное отношение к нагреванию.Температура плавления органических веществ очень низкая. Имея молекулярное

Алканы (предельные, насыщенные, парафины) – это углеводороды с общей формулой CnH2n+2.

Гомологический ряд алкановГомологи – это вещества со схожимистроением и свойствами, но

Бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании

Химические свойстваРеакция замещенияСН4 + Cl2 hv CH3Cl + HClДегидрирование2CH4 (1500°C) → HC≡CH +