Степень окисления ОВР

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Степень окисления ОВР

Содержание

2. Проверка ДЗ 9м: H2SO4, SO2, NO2, HNO3, KMnO4 9ч:H2SO4 SO2 H2S
3. ОВР Реакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). Окислитель – химический элемент,
4. ОВР Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции, в которых меняется степень окисления элементов. С + О2 =
5. ОВР С + О2 = СО2 e- Процесс отдачи электронов называют окислением, а процесс присоединения –
6. Метод электронно-ионного баланса Окислительно-восстановительные реакции бывает сложно уровнять. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S = Cr2(SO4)3 +
7. Метод электронно-ионного баланса K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
8. Метод электронно-ионного баланса K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
9. Метод электронно-ионного баланса K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
10. Метод электронно-ионного баланса K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
11. Ещё один пример 1. Сначала записываем схему реакции: S + HNO3 = H2SO4 + NO
12. Метод электронно-ионного баланса Сначала записываем схему реакции. Определяем окислитель и восстановитель. S + HNO3 = H2SO4
13. Метод электронно-ионного баланса Сначала записываем схему реакции. Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой реакции записываем в
14. Метод электронно-ионного баланса Сначала записываем схему реакции. Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой реакции записываем в
15. Метод электронно-ионного баланса Сначала записываем схему реакции. Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой реакции записываем в
16. Метод электронно-ионного баланса Сначала записываем схему реакции. Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой реакции записываем в
17. Метод электронно-ионного баланса Попробуем: HCl + Cu + O2 ? CuCl2 + H2O
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Проверка ДЗ
9м: H2SO4, SO2, NO2, HNO3, KMnO4
9ч:H2SO4 SO2 H2S

Слайд 3

ОВР
Реакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Окислитель

– химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
Восстановитель – химический элемент, отдающий электроны в ОВР.
S + O2 = SO2
S + H2 = H2S
S + K2Cr2O7 = Cr2O3 + K2SO4

Слайд 4

ОВР
Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции, в которых меняется степень окисления элементов.
С

+ О2 = СО2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

Слайд 5

ОВР
С + О2 = СО2
e-
Процесс отдачи электронов называют окислением, а процесс

присоединения – восстановлением.
С – окисляется, но является восстановителем.
О – восстанавливается, но является окислителем.

Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции, в которых меняется степень окисления элементов.

Слайд 6

Метод электронно-ионного баланса
Окислительно-восстановительные реакции бывает сложно уровнять.
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S = Cr2(SO4)3 +

H2O + S + K2SO4
Метод электронно-ионного баланса
а) записывают формулы реагентов данной реакции и устанавливают химическую функцию каждого из них (окислитель, кислотная среда реакции, восстановитель);
б) записывают формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Слайд 7

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Метод

электронно-ионного баланса
а) записывают формулы реагентов данной реакции и устанавливают химическую функцию каждого из них (окислитель, кислотная среда реакции, восстановитель)
б) записывают формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Слайд 8

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− +

H+ + H2S
б) записывают формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Слайд 9

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− +

14H+ + 6e− = 2Cr3+ + 7H2O H2S − 2e− = S(т) + 2H+
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Слайд 10

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− +

8H+ + 3H2S = 2Cr3+ + 7H2O + 3S(т) K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

Слайд 11

Ещё один пример
1. Сначала записываем схему реакции:
S + HNO3 = H2SO4

+ NO

Слайд 12

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
S +

HNO3 = H2SO4 + NO

Слайд 13

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

реакции записываем в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твёрдые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
S + HNO3 = H2SO4 + NO
1-я полуреакция: S0 ? SO42-
2-я полуреакция: NO3- ? NO

Слайд 14

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Слайд 15

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

реакции записываем в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твёрдые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
Балансируем заряд
S + HNO3 = H2SO4 + NO
S0 + 4H2O - 6e- ? SO42- + 8H+
NO3- + 4H+ + 3e- ? NO + 2H2O

Слайд 16

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

реакции записываем в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твёрдые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
Балансируем заряд.
Суммируют обе полуреакции:
S0 + 4H2O + NO3- + 4H+ = SO42- + 8H+ + NO + 2H2O
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

Слайд 17

Степень окисления ОВР

Содержание

Проверка ДЗ9м: H2SO4, SO2, NO2, HNO3, KMnO49ч:H2SO4 SO2 H2S

ОВРРеакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).Окислитель

ОВРОкислительно-восстановительные реакции – такие реакции, в которых меняется степень окисления элементов.С

ОВРС + О2 = СО2e-Процесс отдачи электронов называют окислением, а процесс

Метод электронно-ионного балансаОкислительно-восстановительные реакции бывает сложно уровнять.K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S = Cr2(SO4)3 +

Метод электронно-ионного балансаK2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4Метод

Метод электронно-ионного балансаK2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4Cr2O72− +

Метод электронно-ионного баланса K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4Cr2O72− +

Метод электронно-ионного баланса K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4Cr2O72− +

Ещё один пример1. Сначала записываем схему реакции:S + HNO3 = H2SO4

Метод электронно-ионного балансаСначала записываем схему реакции.Определяем окислитель и восстановитель. S +

Метод электронно-ионного балансаСначала записываем схему реакции.Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой

Метод электронно-ионного балансаСначала записываем схему реакции.Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой

Метод электронно-ионного балансаСначала записываем схему реакции.Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой

Метод электронно-ионного балансаСначала записываем схему реакции.Определяем окислитель и восстановитель. Под схемой

Метод электронно-ионного балансаПопробуем:HCl + Cu + O2 ? CuCl2 + H2O

Похожие презентации

Проверка ДЗ
9м: H2SO4, SO2, NO2, HNO3, KMnO4
9ч:H2SO4 SO2 H2S

ОВР
Реакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Окислитель

ОВР
Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции, в которых меняется степень окисления элементов.
С

ОВР
С + О2 = СО2
e-
Процесс отдачи электронов называют окислением, а процесс

Метод электронно-ионного баланса
Окислительно-восстановительные реакции бывает сложно уровнять.
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S = Cr2(SO4)3 +

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Метод

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− +

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− +

Метод электронно-ионного баланса
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
Cr2O72− +

Ещё один пример
1. Сначала записываем схему реакции:
S + HNO3 = H2SO4

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
S +

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса
Сначала записываем схему реакции.
Определяем окислитель и восстановитель.
Под схемой

Метод электронно-ионного баланса
Попробуем:
HCl + Cu + O2 ? CuCl2 + H2O