Содержание
- 6. Образующиеся в результате реакции агрегаты AgI адсорбируют на своей поверхности те ионы, которые способны достраивать кристаллическую
- 7. Часть этих ионов, составляющая адсорбционный слой, прочно удерживается у поверхности ядра за счет электростатических и адсорбционных
- 8. В качестве еще одного примера рассмотрим строение коллоидных частиц (мицелл) сульфата бария, полученного в реакции обмена
- 10. Скачать презентацию
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Образующиеся в результате реакции агрегаты AgI адсорбируют на своей поверхности те
Образующиеся в результате реакции агрегаты AgI адсорбируют на своей поверхности те
ионы, которые способны достраивать кристаллическую решетку AgI (правило Панета – Фаянса).
В данном случае ионы I- взяты в недостатке, поэтому агрегат AgI адсорбирует ионы Ag+. Ионы Ag+, сообщившие поверхности этот заряд называются потенциалопределяющими ионами (ПОИ), так как эти ионы определяют знак заряда коллоидной частицы.
К положительно заряженной поверхности образовавшегося ядра мицеллы притягиваются ионы противоположного знака – противоионы (ионы NO3-).
В данном случае ионы I- взяты в недостатке, поэтому агрегат AgI адсорбирует ионы Ag+. Ионы Ag+, сообщившие поверхности этот заряд называются потенциалопределяющими ионами (ПОИ), так как эти ионы определяют знак заряда коллоидной частицы.
К положительно заряженной поверхности образовавшегося ядра мицеллы притягиваются ионы противоположного знака – противоионы (ионы NO3-).
Слайд 7
Часть этих ионов, составляющая адсорбционный слой, прочно удерживается у поверхности ядра
Часть этих ионов, составляющая адсорбционный слой, прочно удерживается у поверхности ядра
за счет электростатических и адсорбционных сил. Ядро вместе с адсорбционным слоем составляет коллоидную частицу. В данном примере она заряжена положительно (так же, как ПОИ).
Слайд 8
В качестве еще одного примера рассмотрим строение коллоидных частиц (мицелл)
В качестве еще одного примера рассмотрим строение коллоидных частиц (мицелл)
сульфата бария, полученного в реакции обмена между сульфатом калия и хлоридом бария:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl
Для получения устойчивого золя необходимо, чтобы один из электролитов (Na2SO4 или BaCl2) присутствовал в избытке в качестве стабилизатора.
В этих условиях нерастворимое вещество не выпадает в осадок, а переходит в коллоидное состояние – образуется золь. Нерастворимое вещество, образовавшееся в результате реакции, называют зародышем или агрегатом и обозначают
BaSO4 . Коэффициент m указывает число частиц вещества.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl
Для получения устойчивого золя необходимо, чтобы один из электролитов (Na2SO4 или BaCl2) присутствовал в избытке в качестве стабилизатора.
В этих условиях нерастворимое вещество не выпадает в осадок, а переходит в коллоидное состояние – образуется золь. Нерастворимое вещество, образовавшееся в результате реакции, называют зародышем или агрегатом и обозначают
BaSO4 . Коэффициент m указывает число частиц вещества.