Углерод. Металлы

Слайд 2

Металлы Химические свойства. На свежем разрезе, s-металлы имеют блестящую поверхности, но

Металлы

Химические свойства.
На свежем разрезе, s-металлы имеют блестящую поверхности, но вступая в

реакцию с кислородом, быстро тускнеют.
Все s-металлы горят в атмосфере воздуха образуя оксиды:
Нормальные оксиды состава Me2O (1 группа), MeO (2 группа)
Пероксиды Me2O2 (1 группа), MeO2 (2 группа)
Супероксиды MeO2 (1 группа), MeO4 (2 группа)
Так, только литий сгорает на воздухе с образованием оксида:
4Li + O2 = 2Li2O
Натрий образует смесь пероксида и супероксида:
3Na + 2O2 = Na2O2 + NaO2
Слайд 3

Металлы Так, только литий сгорает на воздухе с образованием оксида: 4Li

Металлы

Так, только литий сгорает на воздухе с образованием оксида:
4Li + O2

= 2Li2O
Натрий образует смесь пероксида и супероксида:
3Na + 2O2 = Na2O2 + NaO2
Для того, что бы получить оксиды натрия и калия нужно:
K2O2 + 2K = 2K2O
Слайд 4

Металлы Все металлы, кроме бериллия, вступают в реакцию с водородом, образую

Металлы

Все металлы, кроме бериллия, вступают в реакцию с водородом, образую гидриды:
2Li

+ H2 = 2LiH
При реакции с галогенами:
Hal2 + Ca = CaHal2
Так же, образуются сульфиды, нитриды, фосфиды, карбиды, силициды.
Слайд 5

Металлы Реакции с водой приводят к образованию основания и… 2Li +

Металлы

Реакции с водой приводят к образованию основания и…
2Li + 2H2O =

2LiOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH или Na2O + H2O = NaOH + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl =
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =
Слайд 6

Металлы Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl

Металлы
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl =
Fe

+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =

Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.

Слайд 7

Металлы Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II).

Металлы

Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После

окончания реакции 1 промытая и высушенная пластинка имеет массу 9,90 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата ме- ди(II), находившегося в растворе (M(Cu) = 63,54 г/моль, M(Zn) = 65,38 г/моль).