Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1)

Содержание

2. Содержание Цель работы Характеристика объектов исследования Приборы (или оборудование) и материалы Порядок выполнения Результаты измерений Выводы
3. Цель работы 1.1 Освоить метод объемного титрования. 1.2 Научиться определять концентрацию исследуемого раствора по раствору известной
4. 2. Характеристика объекта исследования Объектом исследования в данной работе является Раствор щелочи С теор. Концентрации: 1
5. 3. Оборудование и материалы Коническая колба, емк. 250 мл – 2 шт. Пипетка измерительная на 10
6. Оборудование и материалы Установочный раствор – р-р NaOH или KOH Титрант или раствор заданной концентрации -
7. 4. Порядок выполнения работы Приготовьте раствор щелочи заданной концентрации. Для этого рассчитайте навеску щелочи, взвести её
8. К раствору щелочи медленно, небольшими порциями при тщательном перемешивании из бюретки приливайте раствор соляной кислоты до
9. Таблица – Результаты титрования раствора щелочи
10. По формуле: определите СЭ(NaOH)практ., взяв Vcp(HCl) как среднее значение по результатам 3-х титрований.
11. Оцените погрешность Ваших измерений: По формулам пересчета рассчитайте концентрацию приготовленного Вами раствора. По проделанной работе и
12. Защита лабораторной работы № 1 проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации, формулам пересчета концентраций растворов химических
13. Содержание работы 1. Цель работы порядок выполнения работы результаты исследований 3 Выводы Список использованных источников
14. 1.1 Растворы. Способы выражения концентрации растворов Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два
15. Растворимость вещества выражают в граммах на литр (г/л). По растворимости в воде вещества делятся на три
16. Малорастворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет от 0,01 до 10 г на 1 л
17. Способы выражения концентрации Молярная концентрация – это число молей растворенного вещества n(X) в 1 л раствора
18. Способы выражения концентрации Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) – число эквивалентных масс (nэ(Х)), растворенного в 1
19. Способы выражения концентрации Фактор эквивалентности - число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному
20. Способы выражения концентрации Массовая доля (массовая процентная концентрация ϖ%) - отношение массы данного компонента в растворе
21. Все виды концентраций пропорциональны друг другу, следовательно, можно от одного способа выражения концентрации перейти к другому.
22. Количественный анализ. Метод нейтрализации Метод нейтрализации позволяет по результатам титрования определить точную концентрацию компонента кислотного или
23. Количественный анализ. Метод нейтрализации Теоретически основой метода является закон эквивалентов: массы реагирующих веществ пропорциональны их молярным
24. Количественный анализ. Метод нейтрализации В качестве рабочих растворов в методе нейтрализации используют: титрованный раствор НСl (или
25. Зная объем исследуемого раствора щелочи (Vисслед. щелочи), молярную концентрацию эквивалента кислоты (Сэ(НСl)), экспериментально определив VHCl, можно
26. 2 Практическая часть Цель работы: освоить титрометрический метод анализа; научиться определять концентрации исследуемого раствора
27. Порядок выполнения работы Приготовьте раствор щелочи (KOH или NaOH) заданной преподавателем концентрации (Стеор.). Для этого рассчитайте
28. Порядок выполнения работы В коническую колбу для титрования пипеткой отмерьте 10 мл, приготовленного Вами раствора щелочи
29. Таблица – Результаты титрования раствора щелочи
30. По формуле: Сэ(NaOH)*V(NaOH) = СЭ(НС1)*V(HC1) определите СЭ(NaOH), взяв Vcp(HCl) как среднее значение по результатам 3-х титрований,
31. ВЫВОДЫ 1.Освоен метод объемного титрования с использованием кислотно-основного индикатора- метил-оранжевого 2. Установлена концентрация приготовленного раствора, которая
32. Защита лабораторной работы № 1 проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации, формулам пересчета концентраций растворов химических
33. Задача 3. Определите Сэ и Т раствора КОН с С% = 43% и р = 1,48
35. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
Цель работы
Характеристика объектов исследования
Приборы (или оборудование) и материалы
Порядок выполнения
Результаты измерений
Выводы

Слайд 3

Цель работы
1.1 Освоить метод объемного титрования.
1.2 Научиться определять концентрацию исследуемого раствора

по раствору известной концентрации.

Слайд 4

2. Характеристика объекта исследования
Объектом исследования в данной работе является
Раствор щелочи

С теор. Концентрации:
1 подг.: CKOH=0.1
CNaOH=0.05

Слайд 5

3. Оборудование и материалы
Коническая колба, емк. 250 мл – 2 шт.
Пипетка

измерительная на 10 мл – 1 шт.
Бюретка, емк. *** мл – 1 шт.
Мензурка, емк. 250 мл – 1 шт.
Стакан термостойкий – 1 шт.
Капельница – 1 шт.
Бюкса стеклянная – 1 шт.
Весы аналитические (технические) марки – 1 шт.

Слайд 6

Оборудование и материалы
Установочный раствор – р-р NaOH или KOH
Титрант или раствор

заданной концентрации - 0, 1 н HCl
Индикатор – метиловый оранжевый

Слайд 7

4. Порядок выполнения работы
Приготовьте раствор щелочи заданной концентрации.
Для этого рассчитайте

навеску щелочи, взвести её на аналитических весах и растворите в 50 мл дистиллированной воды.
В коническую колбу для титрования пипеткой отмерьте 10 мл, приготовленного Вами раствора щелочи, добавьте 50 мл дистиллированной воды и 1 - 2 капли метилового оранжевого, раствор тщательно перемешайте. Он приобретет желтый цвет.
Приведите в рабочее состояние бюретку, налейте в нее до отметки "0" приготовленный титрованный раствор НСl с концентрацией Сэ = 0,1 моль*экв/л

Слайд 8

К раствору щелочи медленно, небольшими порциями при тщательном перемешивании из бюретки

приливайте раствор соляной кислоты до достижения точки эквивалентности. При этом окраска метилоранжа переходит из желтой в бледно-розовую.
Заметьте по бюретке объем соляной кислоты, пошедшей на титрование. Титрование повторите три раза. Данные титрования занесите в таблицу.

Слайд 9

Таблица – Результаты титрования раствора щелочи

Слайд 10

По формуле:
определите СЭ(NaOH)практ., взяв Vcp(HCl)
как среднее значение
по результатам

3-х титрований.

Слайд 11

Оцените погрешность Ваших измерений:
По формулам пересчета рассчитайте концентрацию приготовленного Вами раствора.
По

проделанной работе и проведенным расчетам сделайте выводы.

Слайд 12

Защита лабораторной работы № 1 проводится
по теоретическим вопросам метода нейтрализации,

формулам пересчета концентраций растворов химических соединений,
решению задач, представленных в методических указаниях к выполнению лабораторных работ по «Неорганической и коллоидной химии».

Слайд 13

Содержание работы
1. Цель работы
порядок выполнения работы
результаты исследований
3 Выводы
Список использованных

источников

Слайд 14

1.1 Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного

состава, которые содержат два или несколько химических компонента.
Водные растворы – это растворы, в которых растворителем является вода.
Растворы, применяемые на практике, могут быть различной концентрации. Существует несколько способов выражения концентрации растворенного вещества.

Слайд 15

Растворимость вещества выражают в граммах на литр (г/л). По растворимости в

воде вещества делятся на три группы:
- хорошо растворимые (Р),
- малорастворимые (М),
- практически нерастворимые (Н).
Хорошо растворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет более 10 г на 1 л воды. Например, в 1 л воды может раствориться до 2000 г сахара.

Слайд 16

Малорастворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет от 0,01 до

10 г на 1 л воды.
Например, в 1 л воды растворяется не более 2 г гипса (CaSO4*2H2O).
Практически нерастворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет менее 0,01 г на 1 л воды.
Например, AgCl: в 1 л воды растворяется 1,5*10-3 г.

Слайд 17

Способы выражения концентрации
Молярная концентрация – это число молей растворенного вещества n(X)

в 1 л раствора (V).
См=n(X)/V=m/M(X)*V.
Если объем измеряется в мл, тогда См=m*1000/M(X)*V.
Моль – это количество вещества, содержащее столько молекул (атомов) этого вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода (12С).
n(X)=m/M(X).
Молярная масса – это масса одного моля вещества.
г/моль; кг/кмоль

Слайд 18

Способы выражения концентрации
Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) – число эквивалентных масс

(nэ(Х)), растворенного в 1 л раствора.
Сэ= nэ(Х)/V = m /M(X) *fэкв. *V.
Если объем раствора измеряется в мл, тогда
Сэ= m*1000/M(X) *fэкв. *V.
Молярная масса эквивалента - это масса моля эквивалента вещества X. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Мэ(Х) = fэкв.*М(Х).
Эквивалент - это некая реальная или условная частица, которая может присоединять или высвобождать один ион водорода (Н+) в кислотно-основных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.
Единицей количества вещества эквивалента является моль.

Слайд 19

Способы выражения концентрации
Фактор эквивалентности - число, показывающее, какая доля реальной частицы

вещества X эквивалентна одному иону Н+ в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности — безразмерная величина fэкв≤ l. Его рассчитывают из формулы кислоты, основания, соли, кристаллогидрата или по стехиометрии указанной реакции.
Для
- кислоты fэкв=1/основность кислоты
- основания fэкв=1/кислотность основания
- соли fэкв=1/число атомов металла * валентность металла

Слайд 20

Способы выражения концентрации
Массовая доля (массовая процентная концентрация ϖ%) - отношение массы

данного компонента в растворе (m) к общей массе этого раствора (mр-ра).
С%=m*100/mр-ра=m/ ρ*V
mр-ра = ρ*V
Титр раствора - это отношение массы вещества к объему раствора, т.е. это масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора.
Т = m / V

Слайд 21

Все виды концентраций пропорциональны друг другу, следовательно, можно от одного способа

выражения концентрации перейти к другому.
Так, например:

Слайд 22

Количественный анализ. Метод нейтрализации
Метод нейтрализации позволяет по результатам титрования определить точную

концентрацию компонента кислотного или основного характера в исследуемом растворе и вычислить его содержание.
В основе метода лежит реакция нейтрализации между кислотой и основанием, кислотой и основной солью, основанием и кислой солью и др., т.е. реакция взаимодействия гидратированных ионов Н+ и ОН-:
Н+ + ОН– = Н2О

Слайд 23

Количественный анализ. Метод нейтрализации
Теоретически основой метода является закон эквивалентов:
массы реагирующих веществ пропорциональны

их молярным массам эквивалентов:
де: mк-ты и mоснов- массы реагирующих веществ кислотно-основного характера, г,
Мэ - молярные массы эквивалентов взаимодействующих веществ, г/моль.
Следствие из закона эквивалентов позволяет оперировать объемами реагирующих веществ:
Сэ(к-ты)*V(к-ты) = Сэ(основ )*V(основ),
где Сэ -молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ, моль/л,
V - объемы растворов реагирующих веществ, мл.

Слайд 24

Количественный анализ. Метод нейтрализации
В качестве рабочих растворов в методе нейтрализации используют:
титрованный раствор

НСl (или H2SO4) Сэ = 0,1 или 0,01 моль/л;
установочный раствор NaOH (или КОН).
Для установления точки эквивалентности в реакции нейтрализации используют индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин, и др.).

Слайд 25

Зная объем исследуемого раствора щелочи
(Vисслед. щелочи), молярную концентрацию эквивалента кислоты

(Сэ(НСl)), экспериментально определив VHCl, можно рассчитать концентрацию исследуемого раствора щелочи Сэ(NaOH):
Сэ(NaOH) = Сэ(HCl)*V(HCl)/V(NaOH),
Содержание компонента кислотного или основного характера в определенном объеме раствора можно определить:
а) m= Сэ *Мэ (г) – масса в 1 литре раствора;
б) , (г) – масса в объеме V мл.
Зная Сэ, всегда можно выразить концентрацию вещества в виде См, С% и т.д.

Слайд 26

2 Практическая часть

Цель работы:
освоить титрометрический метод анализа;
научиться определять концентрации исследуемого раствора

Слайд 27

Порядок выполнения работы
Приготовьте раствор щелочи (KOH или NaOH) заданной преподавателем концентрации

(Стеор.). Для этого рассчитайте навеску щелочи, взвести её на аналитических весах и растворите в 50 мл дистиллированной воды. Работы необходимо выполнять при включенной вентиляции, не допускать попадания щелочи на кожные покровы.
Приведите в рабочее состояние бюретку, налейте в нее до отметки "0" приготовленный титрованный раствор НСl с концентрацией Сэ = 0,1 моль/л.

Слайд 28

Порядок выполнения работы
В коническую колбу для титрования пипеткой отмерьте 10 мл,

приготовленного Вами раствора щелочи заданной преподавателем концентрации, добавьте 50 мл дистиллированной воды и 1 - 2 капли метилового оранжевого, раствор тщательно перемешайте. Он приобретет желтый цвет.
К раствору щелочи медленно, небольшими порциями при тщательном перемешивании из бюретки приливайте раствор соляной кислоты до достижения точки эквивалентности. При этом окраска метилоранжа переходит из желтой в бледно-розовую.
Заметьте по бюретке объем соляной кислоты, пошедшей на титрование. Титрование повторите три раза. Данные титрования занесите в таблицу.

Слайд 29

Таблица – Результаты титрования раствора щелочи

Слайд 30

По формуле:
Сэ(NaOH)V(NaOH) = СЭ(НС1)V(HC1) определите СЭ(NaOH), взяв Vcp(HCl) как среднее

значение по результатам 3-х титрований, считая, что полученное значение является практическим (СЭ(NaOH)=Спракт.).
Оцените погрешность Ваших измерений:
η = С теор. – С практ. * 100/С теор.
По формулам пересчета рассчитайте концентрацию приготовленного Вами раствора.
По проделанной работе и проведенным расчетам сделайте выводы.

Слайд 31

ВЫВОДЫ
1.Освоен метод объемного титрования с использованием кислотно-основного индикатора- метил-оранжевого
2. Установлена концентрация

приготовленного раствора, которая составляе( Сэкв=…), при этом погрешность определения равна: (η=…)
Если погрешность более 10%:
Погрешность превышает 10 % в следствии…

Слайд 32

Защита лабораторной работы № 1
проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации,

формулам пересчета концентраций растворов химических соединений и решению задач, примеры которых приведены ниже.
Задача 1. Сколько мл НС1 с р = 1,18 г/мл и С% = 36 % необходимо взять для приготовления 300 мл раствора НС1 с Сэ= 0,15 моль/л? Ответ: 3.87 мл.
Задача 2. Как приготовить 250 г раствора H2SO4 с С% = 13 % (р=1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота с С% = 96% (р = 1,84 г/мл). Вычислите См и Сэ приготовленного раствора H2SO4. Ответ: 18.4 мл; 216.15 мл; 1,434 моль/л; 2,869 моль/л.

Слайд 33

Задача 3. Определите Сэ и Т раствора КОН с С% =

43% и р = 1,48 г/мл. Какой объем этого раствора нужно взять, чтобы приготовить 500 мл разбавленного раствора КОН с Сэ = 0,01 моль/л? Ответ: 11.36 моль/л; 0,6364 г/мл; 0,44 мл.
Задача 4. При определении кислотности молока на титрование 25 мл его пошло 3.5 мл раствора едкого натра с С, = 0,1 моль/л. Определить Сэ молочной кислоты в молоке. Ответ: 0,014 моль/л.
Задача 5. Сколько граммов НСl содержится в 250 мл ее раствора, если на титрование 5 мл этого раствора расходуется 3,5 мл раствора КОН с Сэ = 0,01 моль/л? Ответ: 0,0639 г.
Задача 6. В колбе на 500 мл растворено 0,755 г технического (т.е., содержащего примеси) NaOH. На титрование 5 мл этого раствора пошло 16,3 мл раствора НС1 с Сэ(теор.) = 0,01 моль/л (К = 0,8). Определить массовую долю чистого NaOH в навеске. Ответ: 69,14%.

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1)

Содержание

СодержаниеЦель работыХарактеристика объектов исследованияПриборы (или оборудование) и материалыПорядок выполненияРезультаты измеренийВыводы

Цель работы 1.1 Освоить метод объемного титрования. 1.2 Научиться определять концентрацию исследуемого раствора

2. Характеристика объекта исследованияОбъектом исследования в данной работе является Раствор щелочи

3. Оборудование и материалыКоническая колба, емк. 250 мл – 2 шт.Пипетка

Оборудование и материалыУстановочный раствор – р-р NaOH или KOHТитрант или раствор

4. Порядок выполнения работыПриготовьте раствор щелочи заданной концентрации. Для этого рассчитайте

К раствору щелочи медленно, небольшими порциями при тщательном перемешивании из бюретки

Таблица – Результаты титрования раствора щелочи

По формуле: определите СЭ(NaOH)практ., взяв Vcp(HCl) как среднее значение по результатам

Оцените погрешность Ваших измерений:По формулам пересчета рассчитайте концентрацию приготовленного Вами раствора.По

Защита лабораторной работы № 1 проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации,

Содержание работы1. Цель работы порядок выполнения работы результаты исследований3 ВыводыСписок использованных

1.1 Растворы. Способы выражения концентрации растворовРастворы – гомогенные (однородные) системы переменного

Растворимость вещества выражают в граммах на литр (г/л). По растворимости в

Малорастворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет от 0,01 до

Способы выражения концентрацииМолярная концентрация – это число молей растворенного вещества n(X)

Способы выражения концентрацииМолярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) – число эквивалентных масс

Способы выражения концентрацииФактор эквивалентности - число, показывающее, какая доля реальной частицы

Способы выражения концентрацииМассовая доля (массовая процентная концентрация ϖ%) - отношение массы

Все виды концентраций пропорциональны друг другу, следовательно, можно от одного способа

Количественный анализ. Метод нейтрализации Метод нейтрализации позволяет по результатам титрования определить точную

Количественный анализ. Метод нейтрализацииТеоретически основой метода является закон эквивалентов:массы реагирующих веществ пропорциональны

Количественный анализ. Метод нейтрализацииВ качестве рабочих растворов в методе нейтрализации используют:титрованный раствор

Зная объем исследуемого раствора щелочи (Vисслед. щелочи), молярную концентрацию эквивалента кислоты

2 Практическая часть Цель работы:освоить титрометрический метод анализа;научиться определять концентрации исследуемого раствора

Порядок выполнения работыПриготовьте раствор щелочи (KOH или NaOH) заданной преподавателем концентрации

Порядок выполнения работыВ коническую колбу для титрования пипеткой отмерьте 10 мл,

Таблица – Результаты титрования раствора щелочи

По формуле: Сэ(NaOH)*V(NaOH) = СЭ(НС1)*V(HC1) определите СЭ(NaOH), взяв Vcp(HCl) как среднее

ВЫВОДЫ1.Освоен метод объемного титрования с использованием кислотно-основного индикатора- метил-оранжевого2. Установлена концентрация

Защита лабораторной работы № 1 проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации,

Задача 3. Определите Сэ и Т раствора КОН с С% =

Похожие презентации

Содержание
Цель работы
Характеристика объектов исследования
Приборы (или оборудование) и материалы
Порядок выполнения
Результаты измерений
Выводы

Цель работы
1.1 Освоить метод объемного титрования.
1.2 Научиться определять концентрацию исследуемого раствора

2. Характеристика объекта исследования
Объектом исследования в данной работе является
Раствор щелочи

3. Оборудование и материалы
Коническая колба, емк. 250 мл – 2 шт.
Пипетка

Оборудование и материалы
Установочный раствор – р-р NaOH или KOH
Титрант или раствор

4. Порядок выполнения работы
Приготовьте раствор щелочи заданной концентрации.
Для этого рассчитайте

По формуле:
определите СЭ(NaOH)практ., взяв Vcp(HCl)
как среднее значение
по результатам

Оцените погрешность Ваших измерений:
По формулам пересчета рассчитайте концентрацию приготовленного Вами раствора.
По

Защита лабораторной работы № 1 проводится
по теоретическим вопросам метода нейтрализации,

Содержание работы
1. Цель работы
порядок выполнения работы
результаты исследований
3 Выводы
Список использованных

1.1 Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного

Способы выражения концентрации
Молярная концентрация – это число молей растворенного вещества n(X)

Способы выражения концентрации
Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) – число эквивалентных масс

Способы выражения концентрации
Фактор эквивалентности - число, показывающее, какая доля реальной частицы

Способы выражения концентрации
Массовая доля (массовая процентная концентрация ϖ%) - отношение массы

Количественный анализ. Метод нейтрализации
Метод нейтрализации позволяет по результатам титрования определить точную

Количественный анализ. Метод нейтрализации
Теоретически основой метода является закон эквивалентов:
массы реагирующих веществ пропорциональны

Количественный анализ. Метод нейтрализации
В качестве рабочих растворов в методе нейтрализации используют:
титрованный раствор

Зная объем исследуемого раствора щелочи
(Vисслед. щелочи), молярную концентрацию эквивалента кислоты

2 Практическая часть

Цель работы:
освоить титрометрический метод анализа;
научиться определять концентрации исследуемого раствора

Порядок выполнения работы
Приготовьте раствор щелочи (KOH или NaOH) заданной преподавателем концентрации

Порядок выполнения работы
В коническую колбу для титрования пипеткой отмерьте 10 мл,

По формуле:
Сэ(NaOH)V(NaOH) = СЭ(НС1)V(HC1) определите СЭ(NaOH), взяв Vcp(HCl) как среднее

ВЫВОДЫ
1.Освоен метод объемного титрования с использованием кислотно-основного индикатора- метил-оранжевого
2. Установлена концентрация

Защита лабораторной работы № 1
проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации,