Содержание
- 2. План лекции Устойчивость коллоидных растворов, ее виды Коагуляция коллоидных растворов электролитами Правило Шульце-Гарди Кинетика коагуляции Взаимная
- 3. Гидрофобные коллоидные растворы Обладают большой удельной поверхностью раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой Большой избыточной
- 4. Кинетическая устойчивость Способность дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии под влиянием броуновского движения и противостоять действию
- 5. Агрегативная устойчивость Способность частиц дисперсной фазы поддерживать определенную степень дисперсности (препятствовать образованию агрегатов) Факторы агрегативной устойчивости:
- 6. Теория устойчивости и коагуляции гидрофобных золей (Дерягин и Ландау) Силы межмолекулярного притяжения – способствуют агрегации частиц
- 7. Расклинивающее действие тонких слоев воды препятствует дальнейшему движению частиц Для объединения частиц в агрегат необходимо преодолеть
- 8. Коагуляция Процесс объединения частиц в более крупные агрегаты Скорость коагуляции тем больше, чем меньше ς -
- 9. Факторы влияющие на скорость коагуляции Температура Концентрация золя Электрический ток Лучистая энергия Добавление электролитов
- 10. Коагуляция золей электролитами Коагулирующим действием в электролите обладают те ионы, которые имеют заряд, противоположный заряду гранул
- 11. Правило значности Шульце-Гарди Коагулирующая сила иона тем больше, чем больше его заряд Коагулирующая способность двухзарядных ионов
- 12. Коагулирующая способность ионов зависит От способности ионов адсорбироваться на коллоидных частицах От степени гидратации Лиотропные ряды:
- 13. Механизм коагулирующего действия ионов Сжатие диффузного слоя противоионов Избирательная адсорбция ионов Уменьшение ς - потенциала Уменьшение
- 14. Перезарядка золей
- 15. Перезарядка наблюдается при добавлении, как правило, многозарядных ионов. Они обладают большой адсорбирующей способностью Избыток ионов Fe3+
- 16. Кинетика коагуляции Скрытая коагуляция – при увеличении концентрации электролита начинается образование частиц низших порядков Явная коагуляция
- 17. Зависимость скорости коагуляции и ς-потенциала от концентрации электролита
- 18. Коагуляция смесями электролитов Аддитивность (суммирование) – коагулирующий эффект от двух электролитов равен сумме эффектов каждого из
- 20. Явление привыкания При медленном добавлении электролита, или порциями через большие промежутки времени, коагуляция может не наступить
- 21. Взаимная коагуляция золей Происходит, если смешать два коллоидных раствора, у которых частицы имеют противоположный заряд Применяется:
- 22. Коллоидная защита При добавлении к гидрофобному золю высокомолекулярных веществ происходит их адсорбция на коллоидных частицах и
- 23. «Золотое число» (железное, серебряное, рубиновое) Число мг сухого высокомолекулярного вещества, которое нужно добавить к 10 мл
- 25. Скачать презентацию