Валентные состояния атома углерода. Гибридизация

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация

Содержание

2. 1s 2px 2py 1s 2px 2py 2pz sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ Электронная структура атома углерода 2s 2pz
3. Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют гибридизацией.
4. Первое валентное состояние углерода sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали
5. 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2px 2py 2pz ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ
6. Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные
7. Молекулярная структура алканов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ
8. Кристаллическая структура алмаза Кристаллическая решетка алмаза
9. Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). sр3-Гибридизация sр2-Гибридизация sр -Гибридизация
10. sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в
11. sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz Схема образования трех sр2-гибридных
12. sр2-Гибридизация
13. ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ Молекулярная структура алкенов
14. Третье валентное состояние углерода sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены
15. Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода
16. sр-Гибридизация
17. Молекулярная структура алкинов 1s 2s 2px 2py 1s 2s 2px 2py 2pz sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ 2 σ-связи
18. а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей
19. Молекулярная структура алкинов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ
20. Молекула метана СН4
21. Пример 3. Образование молекулы СН4 1. Электронная формула атома углерода: 1s22s22p2. 2. Электронно-структурная формула атома С:
22. Пример 3. Образование молекулы СН4 (продолжение) 4. Электронная формула атома Н: 1s1. 5. Электронно-структурная формула атома
24. Скачать презентацию

Слайд 2

1s
2px
2py
1s
2px
2py
2pz
sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ
Электронная структура атома углерода
2s
2pz
С – 1s22s22p2
С* – 1s22s12p3

Слайд 3

Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют
гибридизацией.

Слайд 4

Первое валентное состояние углерода
sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех

2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр
Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим".
Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов.

sp3 - тетраэдрическое
строение

sр3-Гибридизация

Слайд 5

1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2px
2py
2pz
ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ
σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА
sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ
Схема

образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации

Слайд 6

Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой

атом способен образовывать четыре одинарные σ -связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода

Слайд 7

Молекулярная структура алканов
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА
ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ

МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА

ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане

Слайд 8

Кристаллическая структура алмаза
Кристаллическая решетка алмаза

Слайд 9

Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния).
sр3-Гибридизация
sр2-Гибридизация

sр -Гибридизация

Слайд 10

sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не

гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой расположены три sp2-гибридные орбитали.
Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов

Второе валентное состояние углерода

sp2 - плоскостное строение

sр2-Гибридизация

Слайд 11

sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей:
a - негибридизованные орбитали атома

углерода;
б - орбитали атома углерода в состоянии sp2-гибридизации.

Слайд 12

sр2-Гибридизация

Слайд 13

ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ
Молекулярная структура алкенов

Слайд 14

Третье валентное состояние углерода
sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной

2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях.
Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов.

sp - линейное
строение

sр-Гибридизация

Слайд 15

Схема образования двух sp-гибридных орбиталей:
а - негибридизованные орбитали атома углерода;

б - орбитали атома углерода в состоянии sp-гибридизации

Пространственная
конфигурация молекулы,
центральный атом которой
образует две sp-гибридные орбитали

Слайд 16

sр-Гибридизация

Слайд 17

Молекулярная структура алкинов
1s
2s
2px
2py
1s
2s
2px
2py
2pz
sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ
2 σ-связи каждого атома углерода;
2p-электрона, не

участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

Слайд 18

а) схема образования σ-связей
б) взаимное расположение σ- и π- связей

Слайд 19

Молекулярная структура алкинов
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ
ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в

АЦЕТИЛЕНЕ

Слайд 20

Молекула метана СН4

Слайд 21

Пример 3. Образование молекулы СН4
1. Электронная формула атома углерода: 1s22s22p2.
2.

Электронно-структурная формула
атома С:
3. Электронная и электронно-структурная формула атома С в возбужденном состоянии – С*:
1s22s12p3
4. Гибридизация одной 2s- и двух 3р-орбиталей атома углерода в возбужденном состоянии – С*:

Слайд 22

Пример 3. Образование молекулы СН4 (продолжение)
4. Электронная формула атома Н: 1s1.
5.

Электронно-структурная формула атома Н:
6. Перекрывание
sp3-гибридных
орбиталей атома С
и s-орбиталей атома Н:

↓

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация

Содержание

1s2px2py1s2px2py2pzsp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯЭлектронная структура атома углерода 2s2pzС – 1s22s22p2С* – 1s22s12p3

Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют гибридизацией.

Первое валентное состояние углерода sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех

1s2s2px2py2pz1s2px2py2pzЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯСхема

Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой

Молекулярная структура алканов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНАОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ

Кристаллическая структура алмазаКристаллическая решетка алмаза

Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). sр3-Гибридизацияsр2-Гибридизация

sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не

sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzСхема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома

sр2-Гибридизация

ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕМолекулярная структура алкенов

Третье валентное состояние углерода sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной

Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода;

sр-Гибридизация

Молекулярная структура алкинов 1s2s2px2py1s2s2px2py2pzsp– ГИБРИДИЗАЦИЯ2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не

а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей

Молекулярная структура алкинов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в

Молекула метана СН4

Пример 3. Образование молекулы СН41. Электронная формула атома углерода: 1s22s22p2.2.

Пример 3. Образование молекулы СН4 (продолжение)4. Электронная формула атома Н: 1s1.5.

Похожие презентации

1s
2px
2py
1s
2px
2py
2pz
sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ
Электронная структура атома углерода
2s
2pz
С – 1s22s22p2
С* – 1s22s12p3

Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют
гибридизацией.

Первое валентное состояние углерода
sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех

1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2px
2py
2pz
ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ
σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА
sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ
Схема

Молекулярная структура алканов
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА
ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ

Кристаллическая структура алмаза
Кристаллическая решетка алмаза

Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния).
sр3-Гибридизация
sр2-Гибридизация

sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей:
a - негибридизованные орбитали атома

ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ
Молекулярная структура алкенов

Третье валентное состояние углерода
sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной

Схема образования двух sp-гибридных орбиталей:
а - негибридизованные орбитали атома углерода;

Молекулярная структура алкинов
1s
2s
2px
2py
1s
2s
2px
2py
2pz
sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ
2 σ-связи каждого атома углерода;
2p-электрона, не

а) схема образования σ-связей
б) взаимное расположение σ- и π- связей

Молекулярная структура алкинов
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ
ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в

Пример 3. Образование молекулы СН4
1. Электронная формула атома углерода: 1s22s22p2.
2.

Пример 3. Образование молекулы СН4 (продолжение)
4. Электронная формула атома Н: 1s1.
5.