ВОДОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов»
Содержание
- 2. Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре
- 3. Обычный водородный атом (протий) состоит из двух фундаментальных частиц (протона и электрона) и имеет атомную массу
- 4. На электронной орбите атома водорода могут находиться 2 электрона, поэтому водород способен также принимать электрон, образуя
- 5. Физические свойства В нормальных условиях водород – бесцветный газ, без запаха и вкуса, очень легкий.
- 6. Правила обращения Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую
- 7. Химические свойства при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя
- 8. С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например
- 9. Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды: 2Na +
- 10. Получение водорода В промышленности 1.Электролиз водных растворов солей: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH +
- 11. В лаборатории 1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и
- 12. 4.Действие щелочей на цинк или алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Zn
- 13. Водород в природе Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92
- 15. Скачать презентацию