Содержание
- 2. Термодинамическая Система – любой объект, выделенный из окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела. Система Открытая.
- 3. Равновесие. Стабильное Метастабильное Неравновесное состояние. Изменение свойств. Процесс.
- 4. Процессы Обратимый Если в прямом и обратном направлении он проходит через одни и те же состояния,
- 5. Равновесие. Константа равновесия. Химическое равновесие – состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько
- 6. Принцип Ле Шателье. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо условие (температура, давление,
- 7. Принцип Ле Шателье. N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 Давление. При повышении давления химическое равновесие
- 8. Принцип Ле Шателье. N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 Концентрации. При повышении концентрации одного из
- 9. 1-ый и 2-ой Постулаты термодинамики 1. О равновесии. Любая термодинамическая система, будучи изолирована от внешнего воздействия,
- 10. Первый Закон Термодинамики ∆U=A+Q U - внутр. энергия системы A - работа Q - количество теплоты
- 11. Энтальпия U - внутр. энергия системы Q - количество теплоты ΔH = ΔU + P ΔV
- 12. Закон Гесса Тепловой эффект реакции не зависит от способа осуществления процесса и определяется только начальным и
- 13. Следствие из закона Гесса U - внутр. энергия системы А - работа Q - количество теплоты
- 14. Второй Закон Термодинамики Существует S (энтропия) - функция, описывающая состояние термодинамической системы. При протекании в изолированной
- 16. Скачать презентацию