Химическое равновесие. Термодинамика химического равновесия

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Химическое равновесие. Термодинамика химического равновесия

Содержание

2. Химическое равновесие - состояние системы, при котором прямая и обратная реакции протекают с одинаковыми скоростями, и
3. В момент равенства скоростей прямой и обратной реакций суммарная скорость процесса в целом близка к нулю,
8. Уравнение изотермы химической реакции
11. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры химической реакции.
13. Интегрирование уравнения изобары (изохоры)
14. Интегрирование уравнения изобары
16. Уравнения изобары и изохоры как количественная интерпретация принципа Ле Шателье – Брауна.
17. РАСЧЕТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ РЕАКЦИОННОЙ СМЕСИ И РАВНОВЕСНОГО ВЫХОДА ПРОДУКТА
18. Расчет состава равновесной смеси для гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе (∆n = 0).
20. Расчет состава равновесной смеси для гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе с изменением числа молей реагентов.
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Химическое равновесие - состояние системы, при котором прямая и обратная реакции

протекают с одинаковыми скоростями, и тенденции к изменению концентраций всех участников реакции не наблюдается.
Термодинамически равновесный процесс предполагает бесконечно медленное изменение всех свойств системы и не оставляет изменений в окружающей среде.
При химическом равновесии прямая и обратная реакции протекают с определенными конечными скоростями и сопровождаются изменениями как внутри системы, так и в окружающей среде.

Слайд 3

В момент равенства скоростей прямой и обратной реакций суммарная скорость процесса

в целом близка к нулю, то есть он протекает бесконечно медленно, и для его описания правомерно применять законы термодинамического равновесия.
Самопроизвольный процесс сопровождается убылью свободной энергии, поэтому условием химического равновесия является её минимум:

Слайд 4