Содержание
- 2. Проверка домашнего здания Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение
- 3. Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны
- 4. Возможные соединения железа Fe S,Cu, HClразбH2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O +2 +3
- 5. Проверь уравнения реакций Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Р.И.О. Fe + 2H+ + 2Cl
- 6. Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области БЕНЕФИС ЖЕЛЕЗА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
- 7. Эпиграф Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа
- 8. Действие I Теоретическое
- 9. Оксиды СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Оксиды
- 10. Нахождение в природе. Fe Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2
- 11. Действие II Химическое
- 12. Проверь себя Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
- 13. Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2
- 14. Действие III Биологическое Презентация 1
- 15. Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? 2.
- 16. Враги Fe Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во время еды, сократит
- 17. Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.
- 18. Действие IV Практическое
- 19. Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на ионы
- 20. Действие V Гидрологическое Презентация 2
- 21. Калометрическая шкала
- 22. Действие VI Заключительное
- 23. Допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку: Сегодня я узнал (а)_________________________ Я удивился (лась)_________________________ Теперь я умею ____________________________
- 25. Скачать презентацию