6-я группа элементов. 9 класс

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
6-я группа элементов. 9 класс

Содержание

2. Ангидрид серной кислоты. Серная кислота. Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt или V2O5 2SO2
3. Аллотропия Явление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые
4. Флотация Сера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных модификаций. Плотность серы в двое больше
5. Аллотропия серы Если кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить – она образует серу. Такая сера
6. Генетическая связь
7. Применение Сера применяется в : Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2 Вулканизация резины Производство пороха Производство инсектицидов
8. ДЗ 1. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения: SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3 -> Na2SO3 ->
9. Скорость химической реакции Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
10. Скорость химической реакции Некоторые процессы нужно ускорять (например, в производстве), а некоторые замедлять. Как рассчитать скорость?
11. Скорость химической реакции От чего зависит скорость химической реакции? От природы реагирующих веществ Для растворов и
12. Химическое равновесие Химическое равновесие характерно для реакций, способных протекать в прямом и обратном направлениях, т.е. из
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Ангидрид серной кислоты. Серная кислота.
Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе

Pt или V2O5
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4
Олеум – раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте.
Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
При прокаливании:
ZnSO4 = ZnO + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Ag2SO4 = 2Ag + SО2 + O2
Концентрированная кислота реагирует:
Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Пассируются: алюминий, хром и железо.

Слайд 3

Аллотропия
Явление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых

веществ, называют аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными модификациями этого элемента.

Аллотропные модификации фосфора (белый, красный, жёлтый, чёрный фосфор)

Слайд 4

Флотация
Сера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных модификаций.
Плотность

серы в двое больше воды, но порошок её будет всплывать, т.к. не смачивается (гидрофобный) водой.

Слайд 5

Аллотропия серы
Если кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить – она

образует серу. Такая сера легко тянется.

Слайд 6

Генетическая связь

Слайд 7

Применение
Сера применяется в :
Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2
Вулканизация резины
Производство пороха
Производство

инсектицидов (химические препараты для уничтожения вредных насекомых) и фунгицидов (химические вещества для борьбы с грибковыми болезнями растений ).
Серная кислота, на производстве получается в три этапа: получение SO2; каталитическое окисление SO2 до SO3; поглощение SO3 96%-ной серной кислотой – получается 100% кислота.
Серная кислота нужна для химической, аграрной
И лекарственной производства.

Слайд 8

ДЗ
1. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
SO2 -> Na2SO3 ->

NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4
2. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100г 91%-ного раствора серной кислоты для того, что бы получить 30%-ный олеум?

Слайд 9

Скорость химической реакции
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих

веществ в единицу времени.
2H2 + O2 -> 2H2O
Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 (ржавление)

Слайд 10

Скорость химической реакции
Некоторые процессы нужно ускорять (например, в производстве), а некоторые

замедлять.
Как рассчитать скорость?
S + O2 -> SO2
Если в начальный момент времени t1, была концентрация - c1, а в t2 – с2, то скорость химической реакции будет выражается:
v=(c1-c2)/(t2-t1) или v = dc/dt.

Слайд 11

Скорость химической реакции
От чего зависит скорость химической реакции?
От природы реагирующих веществ
Для

растворов и газов, скорость зависит от концентрации
Для твёрдых веществ, есть прямая пропорциональная зависимость от поверхности реагирующих веществ
При повышении температуры на каждый 10 С, скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза. [Правило Вант-Гоффа]
От наличия катализаторов и ингибиторов.

Слайд 12

Химическое равновесие
Химическое равновесие характерно для реакций, способных протекать в прямом и

обратном направлениях, т.е. из исходников образуются продукты, но и реакция продуктов с образованием исходников протекает.
SO2 + O2 <-> 2SO3
H2O + SO2 <-> H2SO3
N2 + 3H2 <-> 2NH3
Такие химические системы находятся в равновесии, когда скорость прямой и обратной реакции равны.
Равновесное состояние системы сохранится, пока не поменяются условия.

6-я группа элементов. 9 класс

Содержание

Ангидрид серной кислоты. Серная кислота.Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе

АллотропияЯвление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых

ФлотацияСера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных модификаций. Плотность

Аллотропия серыЕсли кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить – она

Генетическая связь

ПрименениеСера применяется в : Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2Вулканизация резиныПроизводство порохаПроизводство

ДЗ1. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения: SO2 -> Na2SO3 ->

Скорость химической реакцииСкорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих

Скорость химической реакцииНекоторые процессы нужно ускорять (например, в производстве), а некоторые

Скорость химической реакцииОт чего зависит скорость химической реакции?От природы реагирующих веществДля

Химическое равновесиеХимическое равновесие характерно для реакций, способных протекать в прямом и

Похожие презентации