Аммиак

Август 21, 2022

Содержание

2. Я скажу себе, друзья, Не боюсь я никогда Ни диктанта, Ни контрольной, Ни стихов и ни
3. Содержание презентации 1. История получения аммиака. Строение атома азота. 3. Образование молекулы. 4. Строение молекулы аммиака.
4. Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке
5. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех
6. Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик
7. История открытия аммиака Аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи
8. 1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный состав, который в 1787
9. Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 2s 2p Таким образом, атом
10. Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. 109028’ :N + H :N:Н Н Н Н : :
11. Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как атома с большей ЭО.
12. Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавления Между молекулами аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в
13. NH3 Р – высокая 1 V : 700 V, Ц Ткип = - 33,4 С Тпл
14. В промышленности: N2 + 3H2 2NH3+ 45,9 кДж смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник
15. В лаборатории: 1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз нитридов:
16. NH3 – низшая степень окисления азота. -3 Аммиак – восстановитель 2. Основные свойства (неподеленная пара электронов)
17. Реакция горения аммиака (до N2): 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O = Аммиак-восстановитель
18. Каталитическое окисление аммиака (до NO): 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Аммиак-восстановитель
19. Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы: 3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
20. Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода): NH3 + H2O =NH4OH Изменяет окраску индикаторов:
21. NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония (нашатырь) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 сульфат
22. Механизм реакции В солях аммония ионная связь!!!
23. Три связи образованы по обменному механизму четвертая – по донорно-акцепторному. Донор - молекула или ион, имеющие
24. Специфические свойства 1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия (образование гидразина): 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O
25. Специфические свойства 2. Взаимодействие с активными металлами (образование амидов): 2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2
26. 3. Взаимодействие с органическими веществами (образование аминов): NH3 + CH3Cl → CH3NH2 + HCl Специфические свойства
27. 4. Комплексообразование: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Специфические свойства Благодаря своим электронодонорным
28. Обобщение
29. Азотная кислота Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид аммония NH4Cl Карбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак Удобрения Лекарства (медицина) Окислитель
30. Техногенные катастрофы
31. 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. 2. При отравлении
32. Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка щелочами кислотами
33. 1. 2. 3. 4. Ответы оснований кислотами синий С оксидами металлов
34. Осуществите цепочку превращений: N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ? Li3N ? NH3 Готовимся к экзамену Запишите уравнения реакций. Где
35. Решите задачи: Уровень А: Какой объем аммиака можно получить при нагревании 7,4 г. гидроксида кальция с
36. Кроссворд По вертикали: 1. Латинское название азота… По горизонтали: 2. Название взрывчатых веществ, полученных на основе
38. Скачать презентацию

Слайд 2

Я скажу себе, друзья,
Не боюсь я никогда
Ни диктанта,
Ни

контрольной,
Ни стихов и ни задач,
Ни проблем, ни неудач.
Я спокоен, терпелив,
Сдержан я
И не хмурлив.

Слайд 3

Содержание презентации
1. История получения аммиака.
Строение атома азота.
3. Образование молекулы.
4. Строение

молекулы аммиака.
5. Физические свойства.
6. Способы получения аммиака.
7. Химические свойства.
8. Образование иона аммония.
9. Токсичность аммиака.
Применение аммиака.
Готовимся к экзамену.

Слайд 4

Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в

Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Происхождение названия

Оазис «Аммон»
в Северной Африке

Слайд 5

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского

слова «амониан».
Так называли всех
верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Бог Амон в образе барана
VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)

Происхождение названия

Слайд 6

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в

1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

1781-1852 г.

Происхождение названия

Слайд 7

История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774 г.

английским химиком
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).

1711-1794 г.

Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.

Слайд 8

1723-1802 г.
В 1784 французский химик Бертолле
разложением аммиака доказал
его

элементный состав,
который в 1787 получил официальное
название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.
Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).

История открытия аммиака

Слайд 9

Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
Таким образом, атом азота имеет на последней
(2 р)

орбитали 3 неспаренных электрона.

Электронная формула имеет вид:
1S2 2S2 2P3

+7N ) )
2 5

Слайд 10

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
107,30
⋅⋅
На 4-й

гибридизованной p орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Н
Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму

Образование молекулы

Слайд 11

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
в сторону атома азота

как атома
с большей ЭО.
ЭО (Н)=2,1
ЭО (N)=3,5.
Молекула полярная.
Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму

Слайд 12

Водородные связи
увеличивают температуры
кипения и плавления
Между молекулами аммиака

образуются водородные связи, т.е аммиак в жидком состоянии ассоциирован.

Слайд 13

NH3
Р – высокая
1 V : 700 V, Ц
Ткип = -

33,4 С

Тпл = - 77,7 С

H2O

NH3

Физические свойства

Резкий запах.
ТОКСИЧЕН

Молекулярная
кристаллическая
решетка

Слайд 14

В промышленности:
N2 + 3H2 2NH3+ 45,9 кДж
смесь
азота

и
водорода

турбокомпрессор

катализатор

теплообменник

холодильник

сепаратор NH3

Способы получения

Слайд 15

В лаборатории:
1. Действием щелочей на
соли аммония:
2. Гидролиз нитридов:

Слайд 16

NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
Аммиак – восстановитель
2. Основные свойства

(неподеленная пара электронов)
3. Специфические свойства

Химические свойства

Слайд 17

Реакция горения аммиака (до N2):
4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O
=

Аммиак-восстановитель

Слайд 18

Каталитическое окисление аммиака (до NO):
4NH3 + 5O2 = 4NO +

6H2O

Аммиак-восстановитель

Слайд 19

Аммиаком можно восстановить
некоторые неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3

= 3Cu + N2 + 3H2O

Аммиак обесцвечивает
перманганат калия:
2KMnO4+2 NH3= 2 KOH+N2+ 2H2O +2MnO2

Аммиак обесцвечивает
бромную воду:
3Br2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Br

KMnO4

цвет

Слайд 20

Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода):
NH3

+ H2O =NH4OH

Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Лакмус становится → синим
Гидроксид аммония проявляет
все свойства щелочей !!!

Основные свойства

Взаимодействие с водой

Слайд 21

NH3 + HCl → NH4Cl
хлорид аммония (нашатырь)
2 NH3 + H2SO4

→ (NH4)2 SO4
сульфат
аммония

Взаимодействие с кислотами
Дым без огня ?!
(Образуется за счет
образования
хлорида аммония)

Основные свойства

Слайд 22

Механизм реакции
В солях аммония
ионная связь!!!

Слайд 23

Три связи образованы по обменному механизму
четвертая – по донорно-акцепторному.
Донор -

молекула или ион, имеющие свободную
пару электронов.
Акцептор - молекула или ион, имеющие
свободную орбиталь.

••

H+

••

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Образование иона аммония

Слайд 24

Специфические свойства

1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия
(образование гидразина):
2NH3

+ NaClO = N2H4 + NaCl+H2O
Гидразин используют для
получения
ракетного топлива

Слайд 25

Специфические свойства

2. Взаимодействие с активными металлами
(образование амидов):
2NH3

+ 2К = 2KNH2 + Н2

Слайд 26

3. Взаимодействие с органическими веществами
(образование аминов):
NH3 +

CH3Cl → CH3NH2 + HCl

Специфические свойства

Слайд 27

4. Комплексообразование:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Специфические

свойства

Благодаря своим электронодонорным свойствам,
молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда
в комплексные соединения.

Слайд 28

Обобщение

Слайд 29

Азотная кислота
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиак

Удобрения
Лекарства
(медицина)
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Холодильные

установки

Обработка
драгоценных
металлов

Применение аммиака

Слайд 30

Техногенные катастрофы

Слайд 31

1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог

кожных покровов.
2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

Отравление аммиаком

Слайд 32

Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4
Проверь себя

Слайд 33

1.
2.
3.
4.
Ответы
оснований
кислотами
синий
С оксидами
металлов

Слайд 34

Осуществите цепочку превращений:
N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ? Li3N ? NH3
Готовимся к экзамену
Запишите уравнения

реакций.
Где возможно, рассмотрите с точки зрения
ТЭД и ОВР.
Приведите электронный баланс, полные и
сокращенные ионные уравнения.

Слайд 35

Решите задачи:
Уровень А:
Какой объем аммиака можно получить при нагревании
7,4 г.

гидроксида кальция с хлоридом аммония ?.
Уровень В:
Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.
Уровень С:
Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.

Готовимся к экзамену

Слайд 36

Кроссворд
По вертикали:
1. Латинское название азота…
По горизонтали:
2. Название

взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония…
3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…
4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…
5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…
6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…
7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…

Аммиак

Содержание

Я скажу себе, друзья, Не боюсь я никогда Ни диктанта, Ни

Содержание презентации1. История получения аммиака.Строение атома азота.3. Образование молекулы.4. Строение

Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в

История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом виде в 1774 г.

1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет на последней (2 р)

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.109028’:N + H :N:НННН::Н⋅⋅⋅⋅⋅⋅107,30⋅⋅На 4-й

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота

Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавленияМежду молекулами аммиака

NH3 Р – высокая1 V : 700 V, ЦТкип = -

В промышленности: N2 + 3H2 2NH3+ 45,9 кДж смесь азота

В лаборатории:1. Действием щелочей на соли аммония:2. Гидролиз нитридов:

NH3 – низшая степень окисления азота.-3Аммиак – восстановитель2. Основные свойства

Реакция горения аммиака (до N2):4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O=

Каталитическое окисление аммиака (до NO):4NH3 + 5O2 = 4NO +

Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы:3CuO + 2 NH3

Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода): NH3

NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония (нашатырь)2 NH3 + H2SO4

Механизм реакцииВ солях аммония ионная связь!!!

Три связи образованы по обменному механизмучетвертая – по донорно-акцепторному.Донор -

Специфические свойства 1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия (образование гидразина):2NH3

Специфические свойства 2. Взаимодействие с активными металлами (образование амидов):2NH3

3. Взаимодействие с органическими веществами (образование аминов): NH3 +

4. Комплексообразование:CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Специфические

Обобщение

Техногенные катастрофы

1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог

1.2.3.4.ОтветыоснованийкислотамисинийС оксидами металлов

Осуществите цепочку превращений:N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ? Li3N ? NH3Готовимся к экзаменуЗапишите уравнения

Решите задачи:Уровень А:Какой объем аммиака можно получить при нагревании 7,4 г.

КроссвордПо вертикали: 1. Латинское название азота… По горизонтали: 2. Название

Похожие презентации

Я скажу себе, друзья,
Не боюсь я никогда
Ни диктанта,
Ни

Содержание презентации
1. История получения аммиака.
Строение атома азота.
3. Образование молекулы.
4. Строение

История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774 г.

1723-1802 г.
В 1784 французский химик Бертолле
разложением аммиака доказал
его

Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
Таким образом, атом азота имеет на последней
(2 р)

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
107,30
⋅⋅
На 4-й

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
в сторону атома азота

Водородные связи
увеличивают температуры
кипения и плавления
Между молекулами аммиака

NH3
Р – высокая
1 V : 700 V, Ц
Ткип = -

В промышленности:
N2 + 3H2 2NH3+ 45,9 кДж
смесь
азота

В лаборатории:
1. Действием щелочей на
соли аммония:
2. Гидролиз нитридов:

NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
Аммиак – восстановитель
2. Основные свойства

Реакция горения аммиака (до N2):
4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O
=

Каталитическое окисление аммиака (до NO):
4NH3 + 5O2 = 4NO +

Аммиаком можно восстановить
некоторые неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3

Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода):
NH3

NH3 + HCl → NH4Cl
хлорид аммония (нашатырь)
2 NH3 + H2SO4

Механизм реакции
В солях аммония
ионная связь!!!

Три связи образованы по обменному механизму
четвертая – по донорно-акцепторному.
Донор -

Специфические свойства

1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия
(образование гидразина):
2NH3

Специфические свойства

2. Взаимодействие с активными металлами
(образование амидов):
2NH3

3. Взаимодействие с органическими веществами
(образование аминов):
NH3 +

4. Комплексообразование:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Специфические

1.
2.
3.
4.
Ответы
оснований
кислотами
синий
С оксидами
металлов

Осуществите цепочку превращений:
N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ? Li3N ? NH3
Готовимся к экзамену
Запишите уравнения

Решите задачи:
Уровень А:
Какой объем аммиака можно получить при нагревании
7,4 г.

Кроссворд
По вертикали:
1. Латинское название азота…
По горизонтали:
2. Название