Содержание
- 2. Білген сайын келеді біле бергің, біле беру емес пе тілегі елдің
- 3. Осы сабақ арқылы жүзеге асатын оқу мақсаттары - электрондық қабаттар және алғашқы 20 элементтердегі электрондардың орналасуын
- 4. Сабақтың мақсаты: Химия және физика курстарынан алған білімдерін пайдалана отырып , атомдағы электрондардың құрылысымен тереңірек таныстыру,
- 5. Атом-молекулалық ілімінің негізгі қағидалары: Атом-молекулалық ілімін жасаған орыс ғалымы Михаил Васильевич Ломоносов, VIII ғасыр. Барлық заттар
- 6. Элемент атомының қасиеттері: Атом радиусы-ядроның өзегінен сыртқы электронға дейінгі қашықтық. Иондану энергиясы-бейтарап атомнан бір электронды жұлып
- 8. Натрий атомының құрамы Хлор атомының құрамы
- 9. Оқытудың күтілетін нәтижелері Атомдағы электрондардың құрылысымен тереңірек танысады «электрон бұлты », «орбиталь», «энергетикалық деңгей», «энергетикалық деңгейше»,
- 10. Атом құрылысының бірінші кванттық теориясын Нильс Бор 1913 ж. ұсынған,кейіннен XX ғасырдың 20 – жылдарында Л.де
- 11. Атомның химиялық қасиеті – электрондық қабатының құрылысына тәуелді
- 12. Электрондар – микробөлшектер, олардың атомдағы қозғалысын кванттық механика зерттейді.Ол элементар бөлшектердің әрекеттесуі мен тәртібін қарастырады. Электронның
- 13. Электрондық бұлт Атомдағы электрондар қозғалысының траекториясы белгісіз,кванттық механикада ядро маңындағы кеңістікте электрондар болу ықтималдығын – электрондық
- 14. Электрон бұлты болатын кеңістікті орбиталь деп атаймыз. мөлшері жуық орбитальдардан электрондық қабаттар немесе энергетикалық деңгейлер қалыптасады.
- 15. Электрондық қабат деп– бір энергетикалық деңгейдегі электрондардың жиынтығын айтады. Орбитальдар бір- бірінен өздерінің энергиялары, пішіндері және
- 16. Энергетикалық деңгейде орналасқан электрон саны Егер n = 1 болса N = 2 n = 2
- 17. This is known as a 1s sublevel: That contains 1 orbital s orbital electron spinning clockwise
- 18. Energy level 2 s orbital p orbitals 2s sublevel 2p sublevel
- 19. s orbital p orbitals d orbitals 3s sublevel 3p sublevel 3d sublevel Energy level 3
- 20. s orbital p orbitals d orbitals f orbitals Energy level 4 4s sublevel 4p sublevel 4d
- 21. s orbitals
- 22. p orbitals
- 23. d orbitals
- 25. Электронның күйін 4 квант саны сипаттайды Бас квант саны – n электрондардың жалпы энергия қорын және
- 26. Бас квант сандары 1, 2 , 3, 4, 5, 6, 7; Энергетикалық деңгей K,L,M,N,O, P, Q
- 27. Орбиталь квант саны – l (қосымша квант саны) электронның энергетикалық күйін және орбитальдардың пішінін көрсетеді Қосымша
- 28. Орбиталь квант сандарының мәндері мен деңгейшелер
- 29. Магнит квант саны - ml пішіндері бірдей орбитальдардың кеңістікте орналасу бағытын көрсетеді. Магниттік квант саны орбиталь
- 30. Магнит квант сандарының мәндері
- 31. Спин квант саны – ms электронның өз осінен қай бағытта қозғалатынын көрсетеді.Электрон өз осінен сағат тілінің
- 32. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Hydrogen Electron Building (1 e -)
- 33. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Helium Electron Building (2 e -)
- 34. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Lithium Electron Building (3 e -)
- 35. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Beryllium Electron Building (4 e -)
- 36. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Boron Electron Building (5 e -)
- 37. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Carbon Electron Building (6 e -)
- 38. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Nitrogen Electron Building (7 e -)
- 39. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Oxygen Electron Building (8 e -)
- 40. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Fluorine Electron Building (9 e -)
- 41. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Neon Electron Building (10 e -)
- 42. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f ?????? Electron Building (14 e -)
- 43. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Silicon Electron Building (14 e -)
- 44. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f ????? Electron Building (17 e -)
- 45. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f ????? Electron Building (17 e -)
- 46. 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4p 4s 4d 4f Chlorine Electron Building (17 e -)
- 47. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Draw an electron filling diagram and the electron configuration
- 48. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Draw an electron filling diagram and the electron configuration
- 49. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Chromium Cr (e- = 24) 1s2 2s2 2p6 3s2
- 50. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Copper Cu (e- = 29) 1s2 2s2 2p6 3s2
- 51. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Copper Cu (e- = 29) 1s2 2s2 2p6 3s2
- 52. 1s 2s 2p Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the ion O2-.
- 53. 1s 2s 2p Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the ion Na+.
- 54. 1s 2s 2p 3s 3p Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the
- 55. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Iron Fe (e- = 26) 1s2 2s2 2p6 3s2
- 56. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Iron II ion Fe2+ (e- = 24) 1s2 2s2
- 57. Атомдағы электрондарды орбитальдарда орналастыру үшін s және p электрондарының кеңістікте орналасуы А) дұрыс салынған ; б)
- 58. 1925ж Швейцария ғалымы В.Паули атомдардың спектрлерін зерттей келіп мынадай ереже немесе принцип ұсынды: атомда төрт квант
- 59. Хунд ережесі Бір деңгейшедегі орналасқан электрондардың спин квант сандарының қосындысы максималь болуы шарт; ол үшін электрондар
- 60. Бір орбитальда спиндері қарама –қарсы бағытталған екі электрон ғана орналасады мысалы: K (n=1) болғанда s (l=0)
- 61. Атомдағы электрондардың энергетикалық деңгейлер мен деңгейшелерде орналасуы Клечковскийдің ережелеріне бағынады
- 62. Атомның электрондары оның деңгейлері мен деңгейшелерінде бас және орбиталь квант сандарының қосындысының (n + l) өсу
- 63. Мысалы: 3d мен 4s орбитальдарындағы электрондар үшін 4s (4+0=4) және 3d (3+2=5) біле отырып, алғашқысының энергиясы
- 68. периодтық кестеде элемент орналасқан период нөмірі электрон орналасатын энергетикалық деңгей нөмірін және валенттілік электрондар орналасқан -
- 69. Атомдағы электрондардың деңгейлер мен деңгейшелер де орналасуы 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
- 71. Тапсырма №1 Атомның электрондық формуласы берілген ол қай элементке сәйкес келеді: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- 72. Тапсырма № 2 Берілген электрондық конфигурацияның қайсысы үшінші периодтың екінші тобының элементіне сәйкес келеді: a) 1s2
- 73. Электрондық конфигурациясы... 3d5 4s1 болатын элемент a) Co; b) V; c) Cr; d)Mn; e)Fe; Мына электрондық
- 74. Октет ережесі - s- және p- элементтердің электрондарды қосып, беріп немесе жұптастыру нәтижесінде сыртқы энергетикалық қабатын
- 75. Үйге тапсырма: l = 0 орбитальдарының кеңістіктегі пішіні қандай және қалай аталады? l=1 орбитальдарының кеңістіктегі пішіні
- 77. Скачать презентацию