Электролиз. Электролит

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Электролиз. Электролит

Содержание

2. Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного электрического тока.
3. ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или расплавов веществ.
4. СОСТАВ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРА ЭЛЕКТРОЛИТ – раствор или расплав вещества, который проводит электрический ток вследствие распада молекул данного
5. АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ) КАТОД - электрод, который
6. Схема электролизера анод катод электролит
7. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ ПРИМЕР: схема электролиза расплава хлорида магния MgCl2 В расплаве данного электролита содержатся ионы: Mg
8. КАТОД (-) : процесс восстановления Mg + 2e Mg АНОД (+) : процесс окисления 2Сl -
9. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ В данном случае в окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах возможно участие молекул ВОДЫ (Н2О)
10. Возможные процессы на катоде Если металл расположен в ряду напряжений после водорода (Cu, Hg, Ag, Pt,
11. 2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно (Li, Na, K, Mg и
12. 3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом (Zn, Fe, Ni, Mn и
14. Возможные процессы на аноде Если анод растворимый (Fe, Zn, Al, Сu и др.), то окисляется металл
15. 2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и др.), то: анионы, не содержащие
16. ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4 В растворе существуют ионы Mg и SO4 КАТОД (-)
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного

электрического тока.

Слайд 3

ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или

расплавов веществ.

Слайд 4

СОСТАВ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРА
ЭЛЕКТРОЛИТ – раствор или расплав вещества, который проводит электрический

ток вследствие распада молекул данного вещества на ионы (катионы и анионы)

Слайд 5

АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания

(ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ)
КАТОД - электрод, который подключен отрицательному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ)

Слайд 6

Схема электролизера
анод
катод
электролит

Слайд 7

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ
ПРИМЕР: схема электролиза расплава хлорида магния MgCl2
В расплаве данного электролита

содержатся ионы: Mg и Сl.
Катионы Mg движутся к катоду, а
анионы Сl - к аноду

Слайд 8

КАТОД (-) : процесс восстановления
Mg + 2e Mg
АНОД (+) :

процесс окисления
2Сl - 2e Cl2
MgCl2 Mg + Cl2

Слайд 9

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ
В данном случае в окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах

возможно участие молекул ВОДЫ (Н2О)

Слайд 10

Возможные процессы на катоде
Если металл расположен в ряду напряжений после водорода

(Cu, Hg, Ag, Pt, Au), то восстанавливаются катионы данного металла
Сu + 2e Cu

Слайд 11

2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно

(Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О:
2Н2О + 2е H2 + 2OH

Слайд 12

3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом

(Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла:
2Н2О + 2е H2 + 2OH
Zn + 2e Zn

Слайд 13

Слайд 14

Возможные процессы на аноде
Если анод растворимый (Fe, Zn, Al, Сu и

др.), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона:
Сu - 2e Cu

Слайд 15

2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и

др.), то:
анионы, не содержащие кислород (F , Cl , S и др.), окисляются на аноде
2Cl - 2e Cl2
анионы, содержащие кислород
(SO4 , NO3 и др.) не окисляются на аноде, а окисляются молекулы воды
2Н2О - 4е O2 + 4H

Слайд 16

ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4
В растворе существуют ионы Mg

и SO4
КАТОД (-) : процесс восстановления
2Н2О + 2е H2 + 2OH 2
АНОД (+) : процесс окисления
2Н2О - 4е O2 + 4H 1
2MgSO4 + 6Н2О 2 H2 + O2 + 2Mg(OH)2 + 2H2SO4

Электролиз. Электролит

Содержание

Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного

ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или

СОСТАВ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРА ЭЛЕКТРОЛИТ – раствор или расплав вещества, который проводит электрический

АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания

Схема электролизераанодкатодэлектролит

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВПРИМЕР: схема электролиза расплава хлорида магния MgCl2В расплаве данного электролита

КАТОД (-) : процесс восстановленияMg + 2e Mg АНОД (+) :

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ В данном случае в окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах

Возможные процессы на катодеЕсли металл расположен в ряду напряжений после водорода