Содержание
- 2. Положення елемента Феруму в періодичній системі Д.І. Менделєєва.
- 3. Дописати електронну формулу 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6…. Будова атома Феруму
- 4. Які електрони для елементів головних підгруп являються валентними? А які електрони для елементів побічних підгруп являються
- 5. Валентні електрони атомів елементів побічних підгруп розприділяються на останньому і передостанньому рівнях. Запам’ятай!
- 6. Для Феруму характерні два основні ступені окиснення: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0 –3e =
- 7. Фізичні властивості заліза:
- 8. Fe +3 +2 +2, +3 O2, H2O CI2, HNO3 S, Cu2+, p.HCI, p.H2 SO4
- 9. Fe + CI2 = Fe + S = Fe + HCI = Fe + O2 =
- 10. Взаємодія з простими речовинами -неметалами 1) З киснем. 0 0 +2, +3 -2 +2 -2 +3
- 11. 0 0 +2 -2 Fe + S —>FeS електронний баланс Fe0 – 2e- —> Fe2+ S0
- 12. Хімічні властивості заліза Взаємодія з складними речовинами 1) З водою. +2, +3 3Fe0 + 4H2O —>
- 13. Метали Взаємодіють з кислотами коли: 1. Метал знаходиться в ряду активності металів до водню. 2. Повинні
- 14. 3) З солями. Дослід: здійснити реакцію між порошком заліза і розчином купрум (II) хлориду В якому
- 15. Метали Взаємодіють з розчинами солей коли: 1. Кожний метал витісняє із розчинів солей всі інші метали,
- 16. Сполуки Феруму :
- 17. +2 +2 FeO —>Fe(OH)2 Даний оксид проявляє основний характер. Які реакції підтверджують основний характер оксидів? +3
- 18. 1) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 2) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI 3) 4Fe(OH)2
- 19. На йони Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL червона кровяна сіль синій осад
- 21. Скачать презентацию