Содержание
- 2. Метод молекулярных орбиталей (МО) наиболее нагляден в его графической модели линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Метод
- 3. Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна
- 4. Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной
- 5. Применим метод МО ЛКАО и разберем строение молекулы водорода. Изобразим на двух параллельных диаграммах энергетические уровни
- 6. Далее мысленно перекроем две атомные орбитали, образовав две молекулярные, одна из которых (связывающая) обладает меньшей энергией
- 7. Видно, что имеется выигрыш в энергии по сравнению с несвязанными атомами. Свою энергию понизили оба электрона,
- 8. Метод МО ЛКАО позволяет наглядно объяснить образование ионов Н2+ и Н2-, что вызывает трудности в методе
- 9. В анионе Н2- на двух молекулярных орбиталях необходимо разместить уже три электрона Энергетическая диаграмма образования аниона
- 10. Если два электрона, опустившись на связывающую орбиталь, дают выигрыш в энергии, то третьему электрону приходится повысить
- 11. Известно, что щелочные металлы в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Попробуем убедиться в возможности
- 12. Перекрывание валентных 2s-орбиталей атомов лития приведет также к образованию одной σ-связывающей и одной разрыхляющей молекулярных орбиталей.
- 13. Перекрывание одинаковых 1s-орбиталей атомов лития даст две молекулярные орбитали (связывающую и разрыхляющую), которые согласно принципу минимума
- 14. Используя метод МО ЛКАО, рассмотрим возможность образования молекулы He2 . Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода
- 15. В этом случае два электрона займут связывающую молекулярную орбиталь, а два других – разрыхляющую. Выигрыша в
- 16. Методом МО ЛКАО легко продемонстрировать парамагнитные свойства молекулы кислорода. С тем чтобы не загромождать рисунок, не
- 17. Перекрывание p-АО, направленных вдоль оси x -связи Перекрывание p-АО, направленных вдоль оси y (z), с образованием
- 18. Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода МО ЛКАО парамагнитные свойства молекулы O2
- 19. Среди молекулярных орбиталей молекулы кислорода, образовавшихся в результате перекрывания p-АО, две π-связывающие вырожденные (с одинаковой энергией)
- 20. Среди двухатомных молекул одной из наиболее прочных является молекула CO. Метод МО ЛКАО легко позволяет объяснить
- 21. Результатом перекрывания p-орбиталей атомов O и C является образование двух вырожденных π-связывающих и одной – σ
- 22. Метод МО ЛКАО можно использовать не только для двухатомных молекул, но и для многоатомных. Разберем в
- 23. Поскольку три атома водорода имеют только три 1s-орбитали, то суммарное число образованных молекулярных орбиталей будет равно
- 24. Вопросы и задания
- 25. 1. Какие виды связей можно отнести к химическим? 2. Какие два основных подхода к рассмотрению химической
- 26. 5. Что такое электроотрицательность? Из каких данных электроотрицательность рассчитывается? О чем электроотрицательности атомов, образующих химическую связь,
- 28. Скачать презентацию