Изучение свойств оксидов металлов Комиссаров Кирилл, ГОУ ЦО № 1455 г. Москвы

Август 26, 2022

Главная
Химия
Изучение свойств оксидов металлов Комиссаров Кирилл, ГОУ ЦО № 1455 г. Москвы

Содержание

2. Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить
3. Внешний вид оксидов Оксид кальция - легкий белый порошок, похожий на муку, тугоплавкий. Температура плавления 26270С,
4. Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность 9,5 г/см3. Термически устойчив, температура плавления 8880С, температура
5. Растворение в воде
6. Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в воде. Оксиды кальция и бария растворяются в воде,
7. Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением теплоты среди всех оксидов металлов второй группы. Этот
8. Оксид кальция Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: CaO + SO2
9. Оксид бария Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: ВaO + СO2
10. Оксид железа Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Fe2О3
11. Оксид меди При взаимодействии с кислотами образуются соли: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O С
12. Оксид свинца Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. PbО + 2СН3СООН = Pb (СН3СОО)2
13. Выводы Оксиды кальция и бария растворяются в воде с образованием оснований. Оксиды меди, свинца и железа
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария,

железа, кальция, меди, свинца), изучить их свойства.
Задачи:
Изучить физические свойства оксидов (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде).
Изучить химические свойства оксидов металлов (взаимодействие с кислотами и основаниями).

Слайд 3

Внешний вид оксидов
Оксид кальция - легкий белый порошок, похожий на муку,

тугоплавкий. Температура плавления 26270С, температура кипения 28500С. Плотность 3,37 г/см3.

Оксид бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,72 г/см3, температура плавления 19200С, температура кипения 20000С. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.

Оксид меди – порошок черного цвета. Плотность 6,31 г/см3. Температура плавления 14470С. Неустойчив, начинает разлагаться при 8000С.

Слайд 4

Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность 9,5 г/см3. Термически

устойчив, температура плавления 8880С, температура кипения 14700С..

Оксид железа (III)– порошок красно-коричневого цвета. Плотность 5,242 г/см3. Температура плавления 15660С.

Слайд 5

Растворение в воде

Слайд 6

Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в воде.
Оксиды кальция и

бария растворяются в воде, при растворении образуют растворимые основания, что доказывает изменение окраски фенолфталеина с бесцветной на малиновую.
CaO + H2O = Ca(OH)2
ВaO + 9H2O = Вa(OH)2 ∙ 8Н2О

Слайд 7

Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением теплоты среди всех

оксидов металлов второй группы. Этот факт, как и большое количество молекул, которые могут связываться оксидом бария определил использование оксида бария не только как осушающего, но и как водоотнимающего средства. Один из способов получения абсолютного спирта из 96%-го – настаивание его с порошком оксида бария.

Слайд 8

Оксид кальция
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами,

образуя соли:
CaO + SO2 = CaSO3
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
С растворами щелочей не взаимодействует

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 9

Оксид бария
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя

соли:
ВaO + СO2 = ВaСO3
ВaO + 2HCl = ВaCl2 +H2O
С растворами щелочей не
взаимодействует

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 10

Оксид железа
Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Медленно реагирует с

кислотами и щелочами.
Fe2О3 + 6НСl = 2FeСl3 + 3Н2О.
Fe2О3 + 2NaOН = 2NaFeO2 + Н2О.

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 11

Оксид меди
При взаимодействии с кислотами образуются соли:
CuO + H2SO4 = CuSO4

+ H2O
С растворами щелочей не взаимодействует
При сплавлении со щелочами образуются купраты:
CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 12

Оксид свинца
Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами.
PbО + 2СН3СООН

= Pb (СН3СОО)2 + Н2О.
PbО + КОН = К2PbО2 + Н2О.

С раствором кислоты

С раствором щелочи

Слайд 13

Выводы
Оксиды кальция и бария растворяются в воде с образованием оснований.

Оксиды меди, свинца и железа не растворимы в воде.
С растворами кислот взаимодействуют все оксиды, но хуже всего реагирует оксид железа.
С растворами щелочей взаимодействуют оксиды свинца и железа.
Оксиды кальция, бария и меди – основные; оксиды свинца и железа – амфотерные.