Классификация неорганических веществ

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Классификация неорганических веществ

Содержание

2. кислоты оксиды класс соли основания
3. Э – элемент О – кислород Н – водород R – кислотный остаток Ме – металл
4. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
5. Основные оксиды – это оксиды металлов МехОy
6. Основные оксиды СаО – оксид кальция, негашеная известь. Используется как побелка. Nа2O – оксид натрия. Входит
7. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов НемеО
8. Оксид углерода (IV) Одной из проблем, имеющих глобальный характер, стало возрастание содержания оксида углерода (IV) в
9. Оксид углерода (IV) Большая часть СО2 в атмосфере образуется при использовании топлива для получения различных видов
10. Оксид углерода (IV) Рост концентрации оксида углерода (IV) в атмосфере вызывает повышение температуры воздуха, создавая парниковый
11. SO2 Один из сильнейших загрязнителей атмосферы - оксид серы (IV) Попадает в атмосферу при обжиге сульфидных
12. SO2 Оксид серы (IV) легко соединяется с водой, образуя сернистую кислоту SO2 + H2O = H2SO3
13. NO -> NO2 В выбросах некоторых предприятий есть оксид азота (II). Он летит над дымовыми трубами,
14. Оксид азота (IV) NO2 реагирует с водой с образованием азотной кислоты 3NO2 + H2O = 2HNO3
15. Кислотные дожди Кислотные дожди поражают растительность, губят живые организмы водоемов и почв, вызывают заболевания у людей.
16. Кислоты НхR Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
17. Соляная кислота НСl В начале 16 века Парацельс предположил, что в желудке при питье кислой воды
18. Кислотность желудка Соляная кислота запускает пищеварение во всем желудочно-кишечном тракте, благодаря чему микробы и паразиты, попавшие
19. Яблочная кислота Щавелевая кислота Аскорбиновая кислота Муравьиная кислота Кислоты вокруг нас
20. Основания Ме(ОН)х Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп
21. Основания МеОН Растворимые основания - щёлочи - содержатся в большом количестве в отбеливающих, моющих средствах, жидкостях
22. Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3 Ржавчина – это гидроксид железа (III). Вещество относится к
23. Соли МеxRy Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков
24. Поваренная соль NaCl Недостаток этой соли приводит к функциональным и органическим расстройствам Суточная потребность в поваренной
25. Химия в саду Все удобрения относятся к классу солей. Избыток и недостаток удобрений для растений равносильны
26. Виды удобрений: Фосфат кальция Са3(РО4)2 сульфат калия К2SO4 хлорид калия KCl нитрат кальция Ca(NO3)2 нитрат калия
27. Работаем самостоятельно! Начертите таблицу и запишите формулы веществ в соответствующие колонки:
28. Са3(РО4)2 ВаО К2SO4 PbO Fe(OH)3 HNO3 P2O5 KCl Ca(NO3)2 KNO3 SiO2 H2SO4 Mg(OH)2 H2CO3 NaOH Al2O3
29. А теперь проверим, что у нас получилось! Итак…
34. Скачать презентацию

Слайд 2

кислоты
оксиды
класс
соли
основания

Слайд 3

Э – элемент
О – кислород
Н – водород
R – кислотный остаток
Ме –

металл
ОН – гидроксогруппа

Слайд 4

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из

которых кислород.

Слайд 5

Основные оксиды – это оксиды металлов МехОy

Слайд 6

Основные оксиды
СаО – оксид кальция, негашеная известь.
Используется как побелка.
Nа2O

– оксид натрия.
Входит в состав оконного стекла.
РbO – оксид свинца.
Входит в состав хрусталя.

Слайд 7

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов НемеО

Слайд 8

Оксид углерода (IV)

Одной из проблем, имеющих глобальный характер,

стало возрастание содержания оксида углерода (IV) в атмосфере в связи с деятельностью человека
Деятельность человека привела к заметному истреблению растений, которые усваивают оксид углерода (IV) в процессе фотосинтеза.

Слайд 9

Оксид углерода (IV)

Большая часть СО2
в атмосфере образуется

при использовании топлива для получения различных видов энергии

Слайд 10

Оксид углерода (IV)

Рост концентрации оксида углерода (IV) в атмосфере

вызывает повышение температуры воздуха, создавая парниковый эффект. Это может привести к глобальным изменениям климата.

Таяние льдов Антарктиды

Затопление прибрежных зон

Слайд 11

SO2
Один из сильнейших загрязнителей атмосферы - оксид серы (IV)
Попадает в атмосферу

при обжиге сульфидных руд для производства серной кислоты и некоторых металлов:

4FeS

11O

8SO

2Fe

Слайд 12

SO2
Оксид серы (IV) легко соединяется с водой, образуя сернистую кислоту
SO2 +

H2O = H2SO3

Слайд 13

NO -> NO2
В выбросах некоторых предприятий есть оксид азота (II).
Он

летит над дымовыми трубами, окисляясь кислородом воздуха до оксида азота (IV).
Тривиальное название оксида азота (IV) - «лисий хвост».

2NO + O2 = 2NO2

Слайд 14

Оксид азота (IV) NO2 реагирует
с водой с образованием азотной кислоты
3NO2

+ H2O = 2HNO3 + + NO
Сернистая и азотная кислоты могут входить в состав «кислотных дождей».

Слайд 15

Кислотные дожди
Кислотные дожди поражают растительность, губят живые организмы водоемов и почв,

вызывают заболевания у людей.

Лес после кислотного дождя

Слайд 16

Кислоты НхR
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных

остатков.

Слайд 17

Соляная кислота НСl
В начале 16 века Парацельс предположил, что в желудке

при питье кислой воды появляется кислота.
В 1824 году английский врач и биохимик Уильям Праут определил, что кислотой, входящей в состав желудочного сока, является соляная кислота

Слайд 18

Кислотность желудка
Соляная кислота запускает пищеварение во всем желудочно-кишечном тракте, благодаря чему

микробы и паразиты, попавшие в желудок, расщепляются пищеварительными ферментами.
Недостаток соляной кислоты создает идеальные условия для колонизации кишечного тракта бактериями, простейшими и червями.

Слайд 19

Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Аскорбиновая кислота
Муравьиная кислота
Кислоты вокруг нас

Слайд 20

Основания Ме(ОН)х
Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп

Слайд 21

Основания МеОН
Растворимые основания - щёлочи - содержатся в большом количестве в

отбеливающих, моющих средствах, жидкостях для чистки санитарной техники.
Их бытовые названия - каустическая сода (NaOH), каустический поташ (KOH), гашеная известь (Ca(OH)2)

Слайд 22

Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3
Ржавчина – это гидроксид железа

(III).
Вещество относится к классу оснований, точнее – нерастворимых оснований

Слайд 23

Соли МеxRy
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных

остатков

Слайд 24

Поваренная соль NaCl
Недостаток этой соли приводит к функциональным и органическим расстройствам
Суточная

потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г

Слайд 25

Химия в саду
Все удобрения относятся к классу солей.
Избыток и

недостаток удобрений для растений равносильны избытку или недостатку питания человека. Голодное растение постепенно перестает плодоносить, а при перекорме вырождается: в его плодах даже появляются вредные вещества.

Слайд 26

Виды удобрений:
Фосфат кальция Са3(РО4)2
сульфат калия К2SO4
хлорид калия KCl
нитрат

кальция Ca(NO3)2
нитрат калия KNO3
сульфат натрия Na2SO4

Слайд 27

Работаем самостоятельно! Начертите таблицу и запишите формулы веществ в соответствующие колонки:

Слайд 28

Са3(РО4)2
ВаО
К2SO4
PbO
Fe(OH)3
HNO3
P2O5
KCl
Ca(NO3)2
KNO3
SiO2
H2SO4
Mg(OH)2
H2CO3
NaOH
Al2O3
Na2SO4
FeO

Слайд 29

А теперь проверим,
что у нас получилось!
Итак…

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Классификация неорганических веществ

Содержание

кислотыоксидыкласссолиоснования

Э – элементО – кислородН – водородR – кислотный остатокМе –

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из

Основные оксиды – это оксиды металлов МехОy

Основные оксидыСаО – оксид кальция, негашеная известь. Используется как побелка.Nа2O

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов НемеО

Оксид углерода (IV) Одной из проблем, имеющих глобальный характер,

Оксид углерода (IV) Большая часть СО2 в атмосфере образуется

Оксид углерода (IV) Рост концентрации оксида углерода (IV) в атмосфере

SO2Один из сильнейших загрязнителей атмосферы - оксид серы (IV)Попадает в атмосферу

SO2Оксид серы (IV) легко соединяется с водой, образуя сернистую кислотуSO2 +

NO -> NO2В выбросах некоторых предприятий есть оксид азота (II). Он

Оксид азота (IV) NO2 реагирует с водой с образованием азотной кислоты3NO2

Кислотные дождиКислотные дожди поражают растительность, губят живые организмы водоемов и почв,

Кислоты НхRКислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных

Соляная кислота НСlВ начале 16 века Парацельс предположил, что в желудке

Кислотность желудкаСоляная кислота запускает пищеварение во всем желудочно-кишечном тракте, благодаря чему

Яблочная кислотаЩавелевая кислотаАскорбиновая кислотаМуравьиная кислотаКислоты вокруг нас

Основания Ме(ОН)хОснования – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп

Основания МеОНРастворимые основания - щёлочи - содержатся в большом количестве в

Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3 Ржавчина – это гидроксид железа

Соли МеxRyСоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных

Поваренная соль NaClНедостаток этой соли приводит к функциональным и органическим расстройствамСуточная

Химия в саду Все удобрения относятся к классу солей. Избыток и

Виды удобрений:Фосфат кальция Са3(РО4)2 сульфат калия К2SO4 хлорид калия KCl нитрат