Медь (cuprum)

Июль 22, 2022

Главная
Химия
Медь (cuprum)

Содержание

2. Общие сведения Медь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева,
3. Происхождения названия Латинское название меди Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) произошло от названия острова Кипр.
4. Нахождение в природе Нахождение в природе. Медь встречается в природе как в соединениях, так и в
5. Физические свойства меди Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой. Медь обладает
6. Биологическая роль меди является компонентом многих ферментов участвует в метаболизме железа повышает усвоение белков и углеводов
7. Промышленные и лабораторные способы получения меди 1. Пирометаллургический метод 2. Гидрометаллургический метод
8. Химические свойства меди Взаимодействие с неметаллами С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два
9. Химические свойства меди При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): Cu + Br2
10. Химические свойства меди. Взаимодействие с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому
11. Химические свойства меди. Взаимодействие с аммиаком Медь растворяется в водном растворе аммиака в присутствии кислорода воздуха
12. Химические свойства меди. Восстановительные свойства Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом железа (III): 2Cu +
13. Применение меди Из-за низкого удельного сопротивления медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Общие сведения
Медь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических

элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu. Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета.

Слайд 3

Происхождения названия
Латинское название меди Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) произошло

от названия острова Кипр.
У Страбона (древнегреческий историк и философ) медь именуется халкосом, от названия города Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов.

Слайд 4

Нахождение в природе
Нахождение в природе. Медь встречается в природе как в

соединениях, так и в самородном виде. Нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Слайд 5

Физические свойства меди
Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается

оксидной плёнкой. Медь обладает высокой тепло и электропроводностью, занимает второе место по электропроводности после серебра.

Слайд 6

Биологическая роль меди
является компонентом многих ферментов
участвует в метаболизме железа
повышает усвоение белков

и углеводов
принимает участие в обеспечении тканей кислородом
участвует в формировании соединительной ткани, росте костей
поддерживает структуру костей, хрящей, сухожилий
поддерживает эластичность стенок кровеносных сосудов, альвеол, кожи
участвует в образовании гемоглобина и созревании эритроцитов

Слайд 7

Промышленные и лабораторные способы получения меди
1. Пирометаллургический метод
2. Гидрометаллургический метод

Слайд 8

Химические свойства меди
Взаимодействие с неметаллами
С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия

медь образует два оксида:
при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди:
2Cu + O2 = 2CuO;
при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O.
Аналогично реагирует с серой:
при 400°С образуется сульфид меди (II):
Cu + S = CuS;
при температуры выше 400°С получается сульфид меди (I):
2Cu + S = Cu2S.

Слайд 9

Химические свойства меди
При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди

(II):
Cu + Br2 = CuBr2;
с йодом – образуется йодид меди (I):
2Cu + I2 = 2CuI.
Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Слайд 10

Химические свойства меди. Взаимодействие с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов медь

расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.
Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II):
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода:
Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2.

Слайд 11

Химические свойства меди. Взаимодействие с аммиаком
Медь растворяется в водном растворе аммиака

в присутствии кислорода воздуха с образованием гидроксида тетраамминмеди (II):
2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2.

Слайд 12

Химические свойства меди. Восстановительные свойства
Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом

железа (III):
2Cu + NO2 = Cu2O + NO;
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Слайд 13

Применение меди
Из-за низкого удельного сопротивления медь широко применяется в электротехнике для

изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников.
В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов
В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.
Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена

Медь (cuprum)

Содержание

Общие сведенияМедь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических

Происхождения названияЛатинское название меди Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) произошло

Нахождение в природеНахождение в природе. Медь встречается в природе как в

Физические свойства медиМедь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается

Биологическая роль медиявляется компонентом многих ферментовучаствует в метаболизме железаповышает усвоение белков

Промышленные и лабораторные способы получения меди1. Пирометаллургический метод2. Гидрометаллургический метод

Химические свойства медиВзаимодействие с неметалламиС кислородом в зависимости от температуры взаимодействия

Химические свойства медиПри нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди

Химические свойства меди. Взаимодействие с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов медь

Химические свойства меди. Взаимодействие с аммиакомМедь растворяется в водном растворе аммиака

Химические свойства меди. Восстановительные свойстваМедь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом

Применение медиИз-за низкого удельного сопротивления медь широко применяется в электротехнике для

Похожие презентации