Окислительно - восстановительные реакции

Август 20, 2022

Главная
Химия
Окислительно - восстановительные реакции

Содержание

2. Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав
3. Важнейшие окислители Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Царская водка NO2 KMnO4,
4. Сильные Щелочные и щелочно-земельные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бромиды H2S и
5. Окислительно-восстановительная двойственность
7. Окисление металлического натрия Na 0 + O 02 = Na+12O-2 2 4 восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается
9. Взаимодействие оксида кальция с водой Ca +2O -2 + H +12O -2 = Ca +2 (O
11. P2O5 + H2O = H3PO4 Относится ли данная реакция к окислительно – восстановительным? Данная реакция не
13. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II) Fe + CuSО4 = FeSО4 + Cu Fe0 - 2ē
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции
(ОВР) — это химические реакции, протекающие с
изменением степеней окисления

атомов, входящих
в состав реагирующих веществ, реализующихся
путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом восстановителем.

Слайд 3

Важнейшие окислители
Сильные
F2, O2, O3, H2O2, Cl2
HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
Царская водка
NO2
KMnO4, MnO2
K2Cr2O7,

CrO3
PbO2

Слабые
I2, Br2,
SO2
HNO2
Соединения Fe3+

Окислитель – принимает электроны,
восстанавливается

Слайд 4

Сильные
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Mg, Al, H2
HI и йодиды
HBr и бромиды
H2S и

сульфиды
NH3, PH3, H3PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+

Слабые
Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
HCl
SO2
HNO2

Важнейшие восстановители

Восстановитель – отдаёт электроны , окисляется

Слайд 5

Окислительно-восстановительная двойственность

Слайд 6

Слайд 7

Окисление металлического натрия
Na 0 + O 02 = Na+12O-2
2
4
восстановитель, окисляется
окислитель,

восстанавливается

4

1

Слайд 8

Слайд 9

Взаимодействие оксида кальция с водой
Ca +2O -2 + H +12O -2

= Ca +2 (O -2H +1)2

Данная реакция не является
окислительно-восстановительной!

Ca0 + H +12O -2 =

Ca +2 (O -2H +1)2 + H 20

Слайд 10

Слайд 11

P2O5 + H2O = H3PO4
Относится ли данная реакция к окислительно

– восстановительным?

Данная реакция не является
окислительно-восстановительной!

3

2

РН3 + О2 = H3PO4

2

Взаимодействие оксида фосфора с водой

Слайд 12

Слайд 13

Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)
Fe + CuSО4 = FeSО4

+ Cu

Fe0 - 2ē → Fe+2

Cu+2 + 2ē →Cu0

восстановитель, окисляется

окислитель, восстанавливается