Содержание
- 3. Степень окисления простых веществ равна нулю: Н20, Cl20, S0, Са0 Степень окисления Ион водорода H в
- 4. Кислород О–2 чаще всего –2 (кроме H2O2, здесь кислород –1) Постоянную степень окисления имеют: атомы щелочных
- 5. K+1N+ХO +1+Х + (–2)3 = 0 Х = +5 (N+ХO )– +Х + (–2)3 = –1
- 6. не ОВР HCl + KOH = KCl + H2O ОВР S4+O2 + N4+O2 = S6+O3 +
- 7. Окисление – процесс отдачи электронов реагирующей частицей (молекула, атом, ион), при которой степень окисления элемента повышается.
- 8. Процесс окисления: Восстановитель N0 – 3e → N+3 Процесс восстановления: Окислитель N0 + 3e → N3–
- 9. Типы ОВР 1. Межмолекулярная ОВР Mn4+O2+4HBr1– = Mn2+Br2+Br20+2H2O ок-ль в-ль Окислитель и восстановитель входят в состав
- 10. 2. Внутримолекулярная ОВР 2KCl5+O = 2KCl1– + 3O ок-ль в-ль Окислитель и восстановитель – разные элементы,
- 11. 3. Реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) 2N4+O2 + H2O → HN3+O2 + HN5+O3 N4+ + 1 = N3+
- 12. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = = Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O Метод электронного баланса 1.
- 13. 2. Составляем электронный баланс. Fe2+ – 1e = Fe3+ 6 Cl5+ + 6e = Cl– 1
- 14. Влияние среды на ОВР Перманганат калия KMnO4 1. Среда кислая 2KMn7+O4 + 5KN3+O2 + 3H2SO4 =
- 15. 2. Среда нейтральная 2KMn7+O4 + 3KN3+O2 + H2O = = 2Mn4+O2↓ + 3KN5+O3 + 2KOH Mn7+
- 16. 3. Среда щелочная 2KMn7+O4 + KN3+O2 + 2KOH = = 2K2Mn6+O4 + KN5+O3 + H2O Mn7+
- 17. ион, бесцветный р-р оксид, бурый осадок манганат-ион, зеленый р-р перманганат-ион MnO4– восстанавливается: кис. нейтрал. щел.
- 18. Влияние концентрации кислоты на ОВР Азотная кислота HNO3 Pb0 + 4HN5+O3(конц) = = Pb2+(NO3)2 + 2N4+O2↑
- 19. N5+ + 3e = N2+ 2 Pb0 – 2e = Pb2+ 3 ок-ль в-ль ок-е вос-е
- 21. Серная кислота H2SO4 Разбавленная серная кислота Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
- 23. Скачать презентацию