Содержание
- 2. УГЛЕВОДЫ Cn(H2O)m Классификация: моносахариды (монозы), олигосахариды (от 2 до 10 остатков моноз), полисахариды (более 10 остатков
- 3. Моносахариды в растворе существуют в таутомерном равновесии ациклической и циклических форм. Это подтверждается явлением мутаротации -
- 4. В медицинской и фармацевтической практике применяют глюкозу, сахар молочный, сахарозу и крахмал. Крахмал (C6H10O5)x. Молекула крахмала
- 5. Получение 1. Сахарозу получают из сахарной свеклы или сахарного тростника. 2. Глюкоза находится в виноградном соке,
- 6. Глюкозу можно также получить гидролизом сахарозы с участием спиртового раствора хлороводорода: Глюкоза выкристаллизовывается, а фруктоза остается
- 7. Растворимость Глюкоза, сахар молочный и сахароза - растворимы в воде, очень мало или трудно растворимы в
- 8. Для качественного и количественного анализа используют главным образом восстановительные свойства углеводов и физические свойства их растворов.
- 9. 2. Подлинность глюкозы и лактозы устанавливают, нагревая до кипения растворы препаратов с реактивом Фелинга. Глюкоза образует
- 11. 3. При действии на глюкозу и лактозу аммиачным раствором нитрата серебра выделяется черный осадок серебра. 4.
- 12. 5. Растворы глюкозы и лактозы образуют с фенилгидразином выпадающие в осадок фенилгидразоны. При последующем нагревании на
- 13. 6. Под воздействием минеральных кислот или щавелевой кислоты моно- и дисахариды превращаются при нагревании в пробирке
- 14. Фурфурол или оксиметилфурфурол, являясь летучими соединениями, взаимодействуют с анилином или новокаином, нанесенным на фильтровальную бумагу, которой
- 15. 7. При добавлении раствора сульфата меди и подщелачивании глюкоза образует комплексное соединение фиолетово-синего цвета. Этой реакцией
- 16. 8. Присутствие гидроксильных групп можно также доказать реакцией ацетилирования
- 17. 9. Определение подлинности крахмала проводят: при вливании в 100 мл кипящей воды при постоянном перемешивании смеси
- 18. В лактозе определяют следующие примеси: хлориды (не более 0,004%), сульфаты (не более 0,02%), кальций (не более
- 19. В сахарозе не должно быть: тяжелых металлов, хлоридов, сульфатов, кальция, бария, стронция, инвертированного сахара и других
- 20. Сахара можно определять поляриметрическим методом. Поляриметрический метод определения сахаров основан на измерении угла вращения поляризованного луча.
- 21. Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты - это соединения, содержащие карбоксильную группу - СООН. монокарбоновые, или одноосновные, дикарбоновые,
- 22. Муравьиная и уксусная кислоты - обладают резким раздражающим запахом, при попадании на слизистые оболочки вызывают ожоги;
- 23. Химические свойства Химические свойства карбоновых кислот обусловлены - кислотным центром и электрофильным центром:
- 24. Реакции нуклеофильного замещения 1. реакция этерификации бензойная этилбензоат кислота
- 25. 2. Образование галогенангидридов. 3. Образование ангидридов кислот - взаимодействие галогенан-гидридов с безводными солями карбоновых кислот.
- 26. 4. Образование амидов - взаимодействие хлорангидрида карбоновой кислоты с аммиаком (взаимодействие карбоновой кислоты с аммиаком приведет
- 27. 5. Замещенные амиды получают при взаимодействии аминов с хлорангидридами
- 28. Calcii gluconas. Кальция глюконат. Описание. Белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса. Медленно растворим
- 29. Чистота Определяют прозрачность, кислотность или щелочность (раствор должен быть нейтральным), хлориды, сульфаты, тяжелые металлы, мышьяк, декстрин,
- 30. Калия ацетат. Описание. Белый кристаллический порошок со слабым специфическим запахом уксусной кислоты, солоноватый вкус. Гигроскопичен и
- 31. Подлинность. К+ Реакции на ацетат – ион CH3COOK + C2H5OH + H2SO4 = CH3COOC2H5 + K2SO4
- 32. Чистота Определяют хлориды, сульфаты, кальций, железо, тяжелые металлы, восстанавливающие вещества, щелочность. Восстанавливающие вещества являются недопустимой примесью.
- 33. Кальция лактат Описание Белый кристаллический порошок без запаха, обычно без вкуса. Выветривается на воздухе. Растворимость Легко
- 34. Подлинность. 1) Ca2+ 2) Реакция на лактат - ион При действии окислителя, например раствора КМпО4 в
- 35. Чистота Определяют щелочность или кислотность, нерастворимые примеси, хлориды, сульфаты, железо, тяжелые металлы, мышьяк, потерю в весе
- 36. Натрия цитрат. Описание. Белый кристаллический порошок без запаха, солоноватый вкус. Выветриваются на воздухе. Растворимость. Легко растворим
- 37. б) При нагревании цитратов в кислой среде с окислителями (например, КМпО4) лимонная кислота переходит в ацетонидкарбоновую
- 38. Применение: Натрия цитрат - для консервации (предотвращает свертывание крови). Хранение. В хорошо укупоренной таре.
- 39. Лактоны ненасыщенных полиоксикарбоновых кислот Аскорбиновая кислота (витамин С) Acidum ascorbinicum Общая схема синтеза кислоты аскорбиновой:
- 40. Общая схема синтеза кислоты аскорбиновой: (разобрать на занятии)
- 42. Химические свойства. Формулу кислоты аскорбиновой изображают двояко: Ввиду наличия в молекуле двойной связи возможно существование геометрических
- 43. Кислота аскорбиновая - это производное полиоксикарбоновых кислот. Она проявляет восстановительные свойства за счет ендиольной группы и
- 45. Реакции восстановительного типа. В качестве окислителей могут быть применены растворы серебра нитрата, 2, 6-дихлорфенолиндрфенола, йода, хлорида
- 46. 2, 6-дихлорфенолиндрфенола В результате реакции исчезает синяя окраска раствора 2, 6-дихлорфенолиндофенола.
- 47. При добавлении к раствору кислоты аскорбиновой хлорида железа (III) происходит обесцвечивание вследствие восстановления железа Fe3+ до
- 48. Избыток йода окрашивает крахмал в синий цвет. Количественное определение Йодатометрия. Титрант - 0,1 М раствор йодата
- 49. 2) Йодометрия (кислота аскорбиновая - восстановитель). Титрование ведут 0,1 М раствором йода без индикатора до образования
- 50. 3) Йодохлорметрическое определение. Титруют 0,1 М раствором йодомонохлорида (индикатор крахмал):
- 51. 4) Алкалиметрия. Основана на кислых свойствах лекарственного средства (индикатор фенолфталеин). Титруют до слабо-розовой окраски раствора:
- 52. 5) Фотоколориметрический способ, основан на цветных реакциях с 2, 6-дихлорфенолиндофенолом, фосфорномолибденовой кислотой и другими реактивами. 6)
- 53. 7) Цериметрия, основана на окислении кислоты аскорбиновой в сернокислой среде. Титрант 0,1 М раствор сульфата церия
- 54. 8) Ферриметрический метод, который основан также на восстановительных свойствах кислоты аскорбиновой. Индикатор тиоцианат аммония: В ГФ
- 55. Подлинность. При добавлении к раствору препарата раствора нитрата серебра образуется темный осадок. При добавлении к раствору
- 56. Раствор аскорбиновой кислоты для инъекций содержит изотонирующие и стабилизирующие вещества (натрия гидрокарбонат, натрия метабисульфит, натрия сульфит
- 57. Играет важную роль в регулировании окислительно-восстановительных процессов, углеводного обмена, свертываемости крови, регенерации ткани. Благодаря наличию в
- 58. Альдегиды и их производные Альдегиды - это соединения, которые содержат в молекуле карбонильную группу, обязательно связанную
- 59. У альдегидов сохраняются наркотические свойства, присущие спиртам. Они обладают также дезинфицирующими свойствами. Удлинение цепочки R приводит
- 60. Раствор формальдегида (Solutio Formaldehydi, Formalinum) Получение. Описание. Прозрачная бесцветная жидкость своеобразного острого запаха. Смешивается во всех
- 61. 3). С реактивом Несслера и нагревания выделяется серовато-чёрный осадок металлической ртути. 4). Реакция с раствором салициловой
- 62. Количественное определение. Обратная йодометрия в присутствии щёлочи, первый рабочий раствор-раствор йода, второй –натрия тиосульфат, индикатор крахмал.
- 63. Метенамин (Hexamethylentetraminum, Urotropinum, Methenaminum) Получение. Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, жгучего и
- 64. Чистота. 1.Кислотность или щелочность: раствор препарата должен быть щелочным по лакмусу и не давать щелочной реакции
- 65. Хлоралгидрат или 2,2,2 - трихлорэтандиол – 1,1 (Cloralum hydratum) Получение.
- 66. Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок с характерным запахом и слегка горьковатым вкусом. Гигроскопичен при
- 67. Чистота. 1.Прозрачность и цветность раствора Полученный раствор должен быть прозрачным и бесцветным. 2.Кислотность. При добавлении к
- 69. Скачать презентацию