Содержание
- 4. Ионная связь Ковалентная связь Межмолекулярные взаимодействия
- 5. Наиболее точная и детальная информация о взаимодействии атомов получена методами квантовой механики на основе решения уравнения
- 6. РЕЗУЛЬТАТЫ: Расчетные значения энергии и длины связи оказались близки к экспериментально определенным энергии и межъядерному расстоянию
- 7. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ -химическая связь, за счет образования общих электронных пар. осуществляется валентными электронами ( не всеми)
- 8. . Два электрона, находящиеся на одной орбитали, отличающиесяся друг от друга значениями спинового квантового числа, обозначаются
- 9. ОСНОВНОЕ И ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЯ АТОМА Для атома углерода электроны разместятся по уровням и подуровням следующим образом,
- 10. Бериллий в нормальном состоянии нульвалентен. При возбуждении атома бериллия(Ве + 324 кДж/моль → Ве*) происходит разделение
- 11. II IV VI
- 12. ПОДХОДЫ К ОПИСАНИЮ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛАХ ( с позиций квантово-механической теории) Метод валентных связей (МВС)
- 13. 2) ДОНОРНО – АКЦЕПТОРНЫЙ: атом – донор предоставляет для образования связи орбиталь с неподеленной электронной парой,
- 14. Способы перекрывания электронных облаков В зависимости от симметрии электронных облаков, участвующих в перекрывании, общее электронное облако
- 15. 3) δ-связь – образуют d-орбитали за счет перекрывания всех четырех лепестков элнектронных облаков, расположенных в параллельных
- 16. НАПРАВЛЕННОСТЬ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Участие в образовании химической связи атомов в возбужденном состоянии Валентные
- 19. ! Недостаток теории гибридизации: описывает не все существующие в природе формы молекул ( уголковая, пирамидальная и
- 20. Метод Гиллеспи ( более общий) Основан на электростатических представлениях Геометрия молекулы или иона определяется числом электронных
- 21. Для описания геометрии молекул используют следующие обозначения: А – многовалентый атом ( центральный) Х – атомы,
- 22. φ=120 0 φ
- 24. ↓ϕ связано с ↑ числа несвязывающих гибр. орбиталей тетраэдрическая пирамидальная угловая СН4 NН3 Н2O ВЛИЯНИЕ НЕПОДЕЛЕННОЙ
- 27. 1. При образовании молекулы по ММО изменяют своё состояние не только валентные электроны, а все электроны
- 28. 3.Для получения МО используют метод линейной комбинации атомных орбиталей МЛКАО. Из двух АО разных атомов образуется
- 29. 6. Химическая связь в ММО характеризуется энергией связи и кратностью. Кратность связи (р) определяется по формуле:
- 30. Энергетическая диаграмма МО молекулы Н2
- 31. Для Н2- - ?
- 32. Е AO Н 1s 1s σ1sсвяз. МО H2+ σ1sразр. Для Н2+ - ? AO Н+
- 36. Наличие спаренных или неспаренных электронов в атомах, молекулах и кристаллах устанавливается экспериментально путем изучения магнитных свойств
- 37. Сравнительная характеристика методов: ВС и МО ВС достоинства: нагляден; описывает геометрию молекул недостатки: ∙не рассматривает вклад
- 38. МО достоинства: ∙общий подход при описании всех хим. соед.; !Выбор метода определяется объектом исследования и поставленной
- 39. 1. Энергия связи 2. Длина связи 3. Кратность связи 4. Насыщаемость 5. Направленность 6. Полярность 7.
- 40. Чем ↑Δ ОЭО, тем ↑ полярность х.с Полярность ковалентной связи – определяется разностью относительных электроотрицательностей элементов
- 42. Дипольный момент связи (μ) l - Длина связи q- Эффективный заряд Векторная величина
- 43. Неполярные молекулы Молекула неполярна, если суммарный μ всех связей = 0.
- 44. Полярные молекулы
- 46. Дипольный момент молекулы зависит: ∙от полярности связей; ∙от геометрии молекулы; ∙от наличия неподелённых пар электронов.
- 48. т.е. степень ионности равна 83%. Полного перетягивания связующих пар электронов от более электроположительного к более электроотрицательному
- 50. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ связь между атомом водорода, соединенным с атомом сильноэлектроотрицательного элемента одной молекулы и сильно электроотрицательными
- 51. Механизм образования Н-связи: - Электростатическое взаимодействие (диполь-дипольное) -Донорно-акцепторное взаимодействие: -направленность -насыщаемость
- 55. в жидком состоянии молекулы, вступающие в водородные связи, ассоциированы, а в твердом состоянии образуют сложные кристаллические
- 56. Структура льда
- 57. В 1873 г. голландский ученый Я.Д. Ван-дер-Ваальс предположил, что существуют силы, обусловливающие притяжение между молекулами. Эти
- 58. Индукционное взаимодействие. Диполи могут воздействовать на неполярные молекулы, превращая их в индуцированные (наведенные) диполи. Между постоянными
- 59. В любой молекуле возникают флуктуации электрической плотности, в результате чего появляются мгновенные диполи, которые в свою
- 60. Вклад отдельных составляющих в энергию молекулярного взаимодействия 1.С увеличением размера молекул в ряду Аг—Хе и НСl—HI
- 61. ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ
- 62. Группа ученых «Гекко» возглавляют физиолог К.Отан из колледжа Льюиса и Кларка в г. Портленд (США) и
- 63. Выяснилось, что лапки снизу покрыты листочками ткани, расположенными подобно страницам в книге с мягким переплетом. Ученые
- 64. При большом увеличении видно, что каждый листочек покрыт сотнями тысяч тонких волосообразных щетинок. А щетинки, в
- 66. НАНОКЛАСТЕРЫ ЗОЛОТА (КОЛЛОИДНЫЙ РАСТВОР) Увеличение размера наночастиц
- 70. Скачать презентацию