Содержание
- 2. Энергия Гиббса реакции в нестандартных условиях Сi ≠ С0 ΔrGi =ΔrG0i + R⋅T⋅lnCi ΔrG = (νc⋅ΔfG0C+
- 3. 4.7 Равновесие – термодинамические условия (ΔrG = 0) [Равновесные концентрации (Ci )pvi постоянны]
- 4. Сдвиг равновесия. Определение направления сдвига. Правило Ле Шателье Равновесие νаA + νbB ↔ νсC + νdD
- 5. Константа равновесия К, её размерность. Связь между К [кинетич.К-f(T), K≠f(C)] и стандартной К0 [термодинам.К0–f(T, т/д функций)]
- 6. Равновесие – динамическое (непрерывное протекание прямой и обратной реакции в состоянии равновесия) реакция νаA + νbB
- 7. Расчет равновесного состава(концентраций) газовой смеси Расчет К0(Т) термодинамической Для определенной Т рассчитывают → ΔrG0(T)=ΔrH0(T) –Т·ΔrS0(T). Затем
- 8. Пример. Диссоциация АВ при Р -const и температуре Т АВ = А + В ni САВ-z
- 9. Равновесие в растворах (дисперсных системах)
- 10. Электролитическая диссоциация С0 - общая концентрация СД - конц.молекул в виде ионов Сильн.: α → 1
- 11. Ионное произведение воды H2O ⇔ H+ + OH- Нейтральная среда [H+] = [OH–] = 10-7 [моль/л]
- 12. Водородный показатель pH = –lg[H+] Нейтральная среда pH = 7 Кислая среда pH Щелочная среда pH
- 13. Растворы кислот и оснований МеOH ⇔ Ме+ + OH- Слабые электролиты α → 0 Сильные электролиты
- 14. Многоосновные кислоты и основания H2An ⇔ H+ + НAn- HAn- ⇔ H+ + An2- Ка1 >>
- 15. Гидролиз солей α→1 МеAn → Ме+ + An- Гидролиз по катиону Гидролиз по аниону
- 16. Примеры гидролиза солей 1) Kb→0; Ka→ ∞ CuSO4 → Cu2+ + SO42- 2 CuSO4+ 2 H2O
- 17. Произведение растворимости - ПР S-растворимость осадка[моль/л] [Kat+] = x·S [моль/л]
- 18. Фазовые равновесия ΔG=0 Фазовый переход скачек: ΔH, Δ S, Δc, ΔV…. Число фаз в системе –
- 19. Число компонентов – К (независимые составные части системы) Число видов молекул, необходимое и достаточное для образования
- 20. Диаграмма состояния однокомпонентной системы (К=1) Н2О Ф=2 С=1+2-2=1 Ф=3 С=1+2-3=0 Ф=1 С=1+2-1=2 Ж Г(пар) Т Tкип=f(Р)
- 21. Примеры процессов.
- 22. Двухкомпонентная система [К=2(вода+ растворенное вeщество А)], молекулярный раствор. α→ 0 p0 –давление насыщенного пара (Н2Опар )
- 23. Диаграмма состояния молекулярного раствора (К=2) СА ΔP
- 24. Кипение и кристаллизация растворов Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (ΔТкип) прямо пропорционально
- 25. Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей
- 27. Скачать презентацию