Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ

Галогены

Положение галогенов в ПСХЭ

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
фтор F, хлор

В свободном виде не встречаются

Галит NaCl

Нахождение галогенов в природе

Апатит 3Ca(PO4 ) 2*CaF2

AgI (йодаргирит)-
примесь к другим минералам

Иод — элемент редкий

5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)

Галогены

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Это зеленовато-желтый газ, немного

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

Газ

от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

79Вr (50,56%)

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
в парообразное состояние переходит при комнатной t°,

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Связь – ковалентная неполярная

Галогены – типичные окислители

Hal2 + 2e → 2Hal

-1

Окислительные и неметаллические свойства

Сравнение окислительных свойств

←е-

←е-

←е-

←е-

←е-

Восстановительные свойства ионов

Ионы галогенов являются типичными восстановителями

С водородом галогены образуют летучие

С простыми веществами:
С МЕталлами С Неметаллами
Na +

Строение - свойства

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

S

Р

d

Степени окисления

окислитель

-1

HCl

Строение - свойства

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

S

Р

d

Степени окисления

-1

HCl

1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами

3. Взаимодействие с водой
с образованием смеси кислот

4. Взаимодействие с солями

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
В лаборатории:

4 HСl +

Определение галогенид-ионов

Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида,

AgNO3

AgCl

AgBr

AgI

AgF

Уравнения реакций:

AgNO3 + MeCl

AgNO3 + MeBr

AgNO3 + MeI

AgNO3 + MeF

растворим

AgCl +

Хлор хвалился: «Нет мне равных!
Галоген я - самый главный.
Зря болтать я