Содержание
- 2. План лекции 1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и количественных характеристик атомов с
- 3. 3 п.1. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и количественных характеристик атомов с увеличением
- 4. 4
- 5. 5
- 6. Периодическая таблица Д.И. Менделеева 6
- 7. 7
- 8. Периодический закон "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости
- 9. Периодический закон сегодня: "Свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в
- 10. Периодическая система химических элементов Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением
- 11. Периодичность Периодичность – это повторяемость химических и физических свойств элементов и их соединений по определенному направлению
- 12. 12 п.2. Строение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Характер и причины изменения металлических и неметаллических
- 13. Энергия ионизации Энергия (потенциал) ионизации атома Ei - минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из атома:
- 14. Сродство к электрону Сродство атома к электрону Ee – способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться
- 15. Электроотрицательность (абсолютная электроотрицательность) Относительная электроотрицательность: χLi = 1 χF = 4 Лайнус-Карл ПОЛИНГ (28.02.1901 – 19.08.1994)
- 16. Периодическая таблица Д.И. Менделеева 16
- 17. Периодичность Вертикальная периодичность заключается в повторяемости свойств химических элементов в вертикальных столбцах Периодической системы и обусловливает
- 18. П.3 Электронные s-,p-,d и f- семейства это связь между положением элемента в периодической системе и электронным
- 19. п.3. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), механизм их образования и свойства. Под химической
- 20. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар 20 Параметры
- 21. Обменный механизм 21 Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный
- 22. 22
- 23. Способ перекрывания электронных орбиталей: σ- и π- связи 23
- 24. Полярность ковалентной связи степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов электроотрицательность (ЭО)
- 25. Кратность ковалентной связи число общих электронных пар, связывающих атомы 25
- 26. Донорно-акцепторный механизм 26
- 27. Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это выравнивание (усреднение) энергетических и геометрических характеристик атомных орбиталей разных подуровней
- 28. Примеры гибридизации (sp) 4Be: [He]2s2 4Be*: [He]2s12p1 s-АО + p-АО = 2sp-АО 28
- 29. Примеры гибридизации (sp2) 5B: [He]2s22p1 5B*: [He]2s12p2 s-АО + 2p-АО = 3sp2-АО Плоский треугольник 29
- 30. Примеры гибридизации (sp3) 6С: [He]2s22p2 6С*: [He]2s12p3 s-АО + 3p-АО = 4sp3-АО Тетраэдр 30
- 31. Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам 31 Кристаллическая решетка
- 32. Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно
- 33. Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в
- 34. 34 Вопросы к экзамену по общей и неорганической химии 1. Понятия: материя, вещество. Предмет науки химия
- 36. Скачать презентацию