Углекислый газ, угольная кислота и её соли

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Углекислый газ, угольная кислота и её соли

Содержание

2. Физические свойства СО2 СО2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при обычных
3. Химические свойства СО2 СО2 – кислотный оксид. СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O СО2 +
4. Немного истории Английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки.
5. При взаимодействии углекислого газа образуется нестойкое соединение – угольная кислота. Угольная кислота H2CO3 – неустойчивая, в
6. Сталактиты и сталагмиты Вода, проникающая в пещеру, растворяет известняк в химической реакции: CaCO3 + H2O +
7. При достаточном количестве карбоната кальция в растворе в месте падения капель с конца сталактита на полу
8. Сливаясь со временем, сталактит со сталагмитом образуют колонну — сталагнат.
9. CaCO3 –мел, мрамор, известняк Na2CO3 – кальцинированная сода NaHCO3 – питьевая сода К2CO3 - поташ
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Физические свойства СО2
СО2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее

воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа.
СО2– «сухой лёд» - для хранения пищевых продуктов.

Слайд 3

Химические свойства СО2
СО2 – кислотный оксид.
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓

+ H2O

СО2 + CaO = CaCO3

СО2 + H2O = H2CO3

Слайд 4

Немного истории
Английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку

газировки.

Слайд 5

При взаимодействии углекислого газа образуется нестойкое соединение – угольная кислота.
Угольная кислота H2CO3 –

неустойчивая, в свободном виде не существует, так как разлагается на CO2 и H2O.

Угольная кислота H2CO3 – двухосновная кислота => 2 ряда солей:
1) средние – карбонаты (MgCO3)
2) кислые – гидрокарбонаты (Сa(HCO3)2

Слайд 6

Сталактиты и сталагмиты
Вода, проникающая в пещеру, растворяет известняк в химической реакции:
CaCO3 + H2O

+ CO2 ↔ Ca2+ + 2HCO3-

При определённых условиях (разница в парциальном давлении углекислого газа в растворе и воздухе) реакция идёт в обратную сторону, и происходит отложение карбоната кальция — растут сталактиты.

Слайд 7

При достаточном количестве карбоната кальция в растворе в месте падения капель

с конца сталактита на полу пещеры вырастает встречное образование — сталагмит.

Слайд 8

Сливаясь со временем, сталактит со сталагмитом образуют колонну — сталагнат.

Слайд 9

CaCO3 –мел, мрамор, известняк
Na2CO3 – кальцинированная сода
NaHCO3 – питьевая сода
К2CO3 - поташ