Адские задания. ЕГЭ по химии

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Адские задания. ЕГЭ по химии

Содержание

2. 1. Исходя из положения элементов в Периодической системе, предложите формулы бинарных соединений элементов главной подгруппы VI
3. 2. Напишите уравнения реакций гидроксида кальция с серной кислотой, в которых образуются основные, средние и кислые
4. 3. Напишите формулы следующих соединений: сульфид висмута(III); тетраоксоманганат(VI) калия; нонахлорид трирения; гексаоксоиодат триводорода дикалия; тетраоксид димарганца(III)
5. 4 Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов элементов второй группы ПС? Дайте объяснение этому явлению.
6. 5 Укажите способы получения простых веществ – галогенов (F2, Cl2, I2), кислорода и халькогенов (S, Se),
7. 6 Напишите уравнения реакций и укажите условия, необходимые для проведения процесса: CuO + H2 → NaH
8. 7. Напишите уравнения реакций, соответствующих приведенной схеме, и укажите условия их проведения. FeS2 → SO2 →
9. 8. В трех колбах находятся водные растворы: а) хлорида марганца(II); б) бромида алюминия; в) трииодида натрия.
10. Порошок оксида хрома (Cr2O3) сплавили на воздухе с карбонатом калия. После охлаждения плав растворили в воде.
12. Скачать презентацию

Слайд 2

1. Исходя из положения элементов в Периодической системе, предложите формулы бинарных

соединений элементов главной подгруппы VI группы с: а) водородом; б) кислородом, отвечающие предельным степеням окисления. Назовите оксиды. Запишите соответствующие этим оксидам структурные формулы кислот или оснований и дайте их систематические названия.

Слайд 3

2. Напишите уравнения реакций гидроксида кальция с серной кислотой, в которых

образуются основные, средние и кислые соли. Дайте систематические названия продуктов этих реакций. Качественно оцените, в какой области pH будут находиться водные растворы этих солей? Ответ обоснуйте с позиций теории электролитической диссоциации.

Слайд 4

3. Напишите формулы следующих соединений: сульфид висмута(III); тетраоксоманганат(VI) калия; нонахлорид трирения;

гексаоксоиодат триводорода дикалия; тетраоксид димарганца(III) марганца(II); селенид бария; натрий кислый сернистокислый; кислый фосфорнокислый литий двузамещенный; основной хлористый кальций; орто-арсенат натрия; карбид алюминия; тетраоксоферрат дикалия.

Слайд 5

4 Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов элементов второй группы ПС? Дайте

объяснение этому явлению.

Слайд 6

5 Укажите способы получения простых веществ – галогенов (F2, Cl2, I2),

кислорода и халькогенов (S, Se), используя любые химические реагенты. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Предложите по два способа получения аммиака и фосфина. Приведите уравнения реакций.

Слайд 7

6 Напишите уравнения реакций и укажите условия, необходимые для проведения процесса:
CuO

+ H2 →
NaH + H2O→
Al + NaOH →
HCl(конц.) + MnO2 →
CaOCl2 + CO2 + H2O →
Написать уравнения реакций: Э + HNO3(конц.) →
Э = Pb, P, S, C, Na, Al, Cu

Слайд 8

7. Напишите уравнения реакций, соответствующих приведенной схеме, и укажите условия их

проведения.
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S
Mn → MnO2 → K2MnO4 → KMnO4 → Mn2O7

Слайд 9

8. В трех колбах находятся водные растворы:
а) хлорида марганца(II);

б) бромида алюминия;
в) трииодида натрия.
Что будет происходить в каждом из растворов при добавлении к ним избытка сульфида калия.

Слайд 10

Порошок оксида хрома (Cr2O3) сплавили на воздухе с карбонатом калия. После

охлаждения плав растворили в воде. Раствор разделили на три части:
а) к первой прилили разбавленную серную кислоту;
б) ко второй – подкисленный серной кислотой сульфат железа (II);
в) к третьей – последовательно растворы щелочи и хлорида олова (II). Напишите уравнения происходящих процессов.