Фосфор. Строение атома фосфора

Август 11, 2022

Главная
Химия
Фосфор. Строение атома фосфора

Содержание

2. Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»
3. Фосфор
4. Строение атома фосфора
5. Открытие фосфора В поисках эликсира молодости и попытках получения золота алхимик XVII столетия Геннинг Бранд из
6. В России термин фосфор введен в 1746 году Михаилом Васильевичем Ломоносовым.
7. Фосфор занимает 13 место среди всех элементов.
8. Общая характеристика. неметалл, Ar=31 V группа, главная подгруппа 3 период, 3 ряд степени окисления -3.0,+1,+3,+5. оксиды
9. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества –
10. АЛЛОТРОПИЯ t 2000C Конденсация паров .
11. Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов красного Фосфора, мышьяка, железа и
12. Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность значительно ниже, чем у белого. На воздухе
13. Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит. Не растворим в
14. Нахождение в природе. Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по массе). В природе фосфор встречается
15. Химические свойства Реакция горения 4Р + 5О2 = 2Р2О5 2) Взаимодействие с активными металлами 3Mg +
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

Слайд 3

Фосфор

Слайд 4

Строение атома фосфора

Слайд 5

Открытие фосфора
В поисках эликсира молодости и попытках получения золота алхимик

XVII столетия Геннинг Бранд из Гамбурга пытался изготовить "философский камень".
В результате Бранд получил вещество, обладающее необыкновенными свойствами: оно светилось в темноте.

Слайд 6

В России термин фосфор введен в 1746 году Михаилом Васильевичем Ломоносовым.

Слайд 7

Фосфор занимает 13 место среди всех элементов.

Слайд 8

Общая характеристика.
неметалл,
Ar=31
V группа, главная подгруппа
3 период, 3 ряд
степени окисления -3.0,+1,+3,+5.
оксиды

Р2О3 и Р2О5 - оба оксида кислотные
Кислоты:
H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота
летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)

Р Фосфор
( Phosphorus-Cветоносец)

Слайд 9

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией,

а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями

Слайд 10

АЛЛОТРОПИЯ
t 2000C
Конденсация паров
.

Слайд 11

Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей -

следов красного Фосфора, мышьяка, железа и т. п. - окрашен в желтый цвет. Температура плавления 44,1 °С.
Медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение).
Белый фосфор активен химически и весьма ядовит.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 12

Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде.
Химическая активность

значительно ниже, чем у белого. На воздухе окисляется медленно, не светится в темноте.
Самовоспламеняется при трении или ударе. При нагревании превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор.
Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 13

Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма

похожее на графит.
Не растворим в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С.
Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·105 Па.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

15.02.2016

Слайд 14

Нахождение в природе.
Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по

массе). В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca3(PO4)2 и аппатит 3Ca3(PO4)2·CaF2.
Кроме того, фосфор входит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

Слайд 15

Химические свойства
Реакция горения
4Р + 5О2 = 2Р2О5
2) Взаимодействие с активными металлами
3Mg

+ 2P = Mg3P2
Фосфид кальция
3) С Н2 не реагирует
Са3 Р2 + 6НСl = 3СаСl2 + 2РН3
фосфин

Фосфор. Строение атома фосфора

Содержание

Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

Фосфор

Строение атома фосфора

Открытие фосфора В поисках эликсира молодости и попытках получения золота алхимик

В России термин фосфор введен в 1746 году Михаилом Васильевичем Ломоносовым.

Фосфор занимает 13 место среди всех элементов.

Общая характеристика.неметалл, Ar=31V группа, главная подгруппа3 период, 3 рядстепени окисления -3.0,+1,+3,+5.оксиды

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией,

АЛЛОТРОПИЯt 2000CКонденсация паров.

Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей -

Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность