Аммиак. Физические и химические свойства

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Аммиак. Физические и химические свойства

Содержание

3. Строение молекулы аммиака NH3: Связь ковалентная полярная
4. Водородная связь – Это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов
5. Физические свойства аммиака: При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта),
6. П О Л У Ч Е Н И Е А ММ И А К А
7. Химические свойства аммиака: Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) NH3 – сильный восстановитель.
8. 4. с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) 5. аммиак –
9. Образование иона аммония: Механизм образования ковалентной полярной связи, которая возникает не в результате обобществления неспаренных электронов,
10. Применение аммиака:
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Строение молекулы аммиака NH3:
Связь ковалентная полярная

Слайд 4

Водородная связь –
Это химическая связь между атомами водорода одной молекулы

и атомами очень электроотрицательных элементов (F, O ,N), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.

Слайд 5

Физические свойства аммиака:
При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным

запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

Слайд 6

П
О
Л
У
Ч
Е
Н
И
Е
А
ММ
И
А
К
А

Слайд 7

Химические свойства аммиака:
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

NH3 – сильный восстановитель. N-3 → N0 → N+2
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
3. с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O

Слайд 8

4. с сильными окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
5. аммиак – непрочное соединение,

при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2
6. Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)

Слайд 9

Образование иона аммония:
Механизм образования ковалентной полярной связи, которая возникает не

в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорно-акцепторным.

донор

акцептор

Слайд 10